题目内容

【题目】写出符合下列要求的化学方程式

(1)生成两种单质气体的分解反应___________

(2)地震前,地壳中水蒸气和岩浆中的氧化亚铁在高温下反应生成氢气和氧化铁_________

(3)有二氧化碳生成的化合反应_____________

【答案】2H2O2H2↑ + O2 H2O + 2FeOFe2O3 +H2 C+O2CO2

【解析】

(1)水通电分解生成氢气和氧气,氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物,属于单质,该反应是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应,反应的化学方程式为:2H2O2H2↑ + O2

(2)根据题意可知,水蒸气和氧化亚铁在高温下反应生成氢气和氧化铁,反应的化学方程式为:H2O + 2FeOFe2O3 +H2

(3)碳燃烧生成二氧化碳该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应化学方程式为:C+O2CO2

练习册系列答案
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【题目】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

(1)金属铝具有良好的防腐蚀性,原因是(用化学方程式表示)_______________________

(2)铁锅作炊具主要利用铁的_________性;使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康,主要是增加了膳食中的铁______(选填元素”、“原子”、“分子”),可以预防__________________病。

(3)对铁质零件进行发蓝处理后,其表面会形成致密氧化膜,从而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与_______________接触而生锈。

②发蓝过程的化学方程式如下:36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3 ↑,

式中X的化学式为________________ ,为检验发蓝处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面出现_________色物质,由此可知发蓝处理效果不好,因为____________(用化学方程式表示)。

(4)工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁,写出反应的化学方程式________________

(5)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光,可在其火药中加入_____(填一种金属名称)。

(6)现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用。201755日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有__________(填序号)。

①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀

(7)导线不用纯铜制作而选用黄铜(铜锌合金),主要是因为黄铜__________________

(8)①钛是一种贵重金属,具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能。据此判断,下列有关金属钛的用途不切实际的是____________(填序号)。a.作保险丝 b.制造航天飞机 c.制造炊具 d.作人造骨头

②由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:

写出最后两步反应的化学方程式:

.在高温下TiO2C 混合后通入Cl2反应除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体。

____________________________________________________

.TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti。_______________________________________

上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入______________除去(写名称)

【题目】金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。

(1)下列有关金属和金属材料的说法中,正确的是__________

A、金属在自然界中大多以单质形式存在 B、金属制品锈蚀后就没有利用价值了

C、多数合金的熔点比它们组分金属的熔点高 D、生活中使用的金属材料以合金为主

(2)铜不与稀硫酸反应,但加热时铜能与浓硫酸反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为________

(3)以下是有关金属性质的探究实验。

①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时,该装置中金属片和溶液应分别选择什么物质?(写出一组即可)_________

②向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉,充分反应后过滤,所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有哪些溶质?(写化学式)__________

(4)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物,其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。(注:氢氧化钠溶液可吸收A中残余的CO2气体)

①B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为________

②要达到实验目的,装置从左到右的连接顺序应为______(装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是___

(5)化学小组欲测定某黄铜片(铜锌合金)的组成,进行了如下实验取该黄铜片50g放入烧杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得到了0.4g氢气。请计算该黄铜片中铜的质量分数_______

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