Question

【题目】金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。

（1）下列有关金属和金属材料的说法中,正确的是__________。

A、金属在自然界中大多以单质形式存在 B、金属制品锈蚀后就没有利用价值了

C、多数合金的熔点比它们组分金属的熔点高 D、生活中使用的金属材料以合金为主

（2）铜不与稀硫酸反应,但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为________。

（3）以下是有关金属性质的探究实验。

①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时,该装置中金属片和溶液应分别选择什么物质?（写出一组即可）_________

②向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤,所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有哪些溶质?(写化学式)__________

（4）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物,其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。（注：氢氧化钠溶液可吸收A中残余的CO2气体）

①B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为________。

②要达到实验目的,装置从左到右的连接顺序应为______（装置不能重复使用）。

③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是___。

（5）化学小组欲测定某黄铜片(铜锌合金)的组成,进行了如下实验取该黄铜片50g放入烧杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得到了0.4g氢气。请计算该黄铜片中铜的质量分数_______。

Answer 1

【答案】D Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O Al片，Ag片与CuSO4溶液或Al片，Ag片与CuCl2溶液或Al片，Ag片与Cu（NO3)2溶液 Zn（NO3)2；Al（NO3)3；Fe（NO3)2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 A—D—B—C 在装置C的末端放一个燃着的酒精灯或系一个气球 74%

【解析】

（1）A、金属在自然界中大多以化合物形式存在，只有少数金属以单质形式存在，选项错误；B、回收废旧金属既有利与节约资源，又有利于保护环境，故选项错误；C、多数合金的熔点比它们组分金属的熔点低，选项错误； D、生活中使用的金属材料以合金为主，选项正确。故选D；

（2）在加热时，铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时,该装置中金属片和溶液应分别Ag、Al和硫酸铜溶液（含铜的盐溶液），铝能与硫酸铜反应，说明铝的活动性比铜的强，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性比银的强，因此可以证明三种金属的活动性：Al>Cu>Ag；

②银、铝、铁、锌四种金属的活动性顺序是：Al>Zn>Fe>Ag，向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌和铁都不能与硝酸铝反应，所以溶液中一定有硝酸铝；锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，如果还有硝酸银，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤,所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有Zn（NO3)2；Al（NO3)3；Fe（NO3)2，硝酸银不确定；

（4）①B装置玻璃管里发生反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②要达到实验目的,装置从左到右的连接顺序应为A—D—B—C：A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，D吸收二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验；B的作用是还原氧化铁，C的作用是验证有二氧化碳生成；

③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是在装置C的末端放一个燃着的酒精灯或系一个气球，将尾气中的一氧化碳点燃转化成二氧化碳，或收集，防止污染空气；

（5）取黄铜片50g放入烧杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得到了0.4g氢气。设黄铜中锌的质量为x，

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.4g

65/x=2/0.4g x=13g

该黄铜片中铜的质量分数(50g-13g)÷50g×100%=74%