题目内容

【题目】实验室中,利用下列装置可以制取某些气体。请回答下列问题。

(1)实验室制取CO2的化学方程式为_________。若用E装置收集,则进气管是________(填 “a”或“b”)。(2)若选用装置C和D组合制取并收集O2,反应的化学方程式为_________________,该反应__________________(填“吸收”或“放出”)热量。若锥形瓶内反应过于剧烈,可采取的方法有________________(任写一种)。

(3)查阅资料可知,高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。

方案一: 4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2

方案二: 4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3O2

Ⅰ.若用方案一制取氧气,应该选用的发生装置是___________(选填装置序号)。

Ⅱ.下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是___________(选填数字序号)。

①方案一发生的是分解反应

②方案二更简便、节能

③制取等质量的氧气,两种方案所需高铁酸钾的质量相等

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 b 2H2O22H2O+O2 放热 减小滴加液体的速率或者将过氧化氢溶液加水稀释 A ①②③

【解析】

(1)实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;若用E装置收集,由于二氧化碳的密度比空气的大,则进气管是b

(2)过氧化氢法制氧气常选用装置CD组合,过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2,该反应放出热量。若锥形瓶内反应过于剧烈,可采取的方法有:控制分液漏斗的活塞,减小滴加液体的速率或者将过氧化氢溶液加水稀释;

(3)由题中信息可知:方案一:4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2

方案二:4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3O2

Ⅰ.方案一是加热固体制取氧气,应该选用的发生装置是固-固加热型A

Ⅱ.①方案一发生的是由一种物质生成多种物质的分解反应;

方案二不需要加热,更简便、节能

由化学方程式可知,两种设计方案涉及到的高铁酸钾和氧气的质量比相同,制取等质量的氧气,两种方案所需高铁酸钾的质量相等。

练习册系列答案
相关题目

【题目】实验小组发现酸奶纸质包装盒是由纸、铝、塑组成的6层复合纸包装(见下图),拆解包装盒,并根据铝的应用分析铝的有关性质。

探究一:

(1)包装盒中第④层是铝箔,厚度约为6.5微米(1微米=10-6米),说明金属铝具有较好的____性。利用此性质,生活中铝还能被用来制作____(填写一种物品)。

(2)铝元素进入人体后会直接损害成骨细胞的活性,从而抑制骨的基质合成。酸奶纸质包装盒中的⑤、⑥两层采用塑料薄膜的作用是____

(3)日常生活中铝用作导线,主要是利用铝的____性。

探究二:

金属铝比铁活泼,但在做“金属铝在氧气里燃烧”实验时,发现铝燃烧实验的成功率比铁的低。为了提高铝燃烧实验的成功率,实验小组进行如下探究:

查阅资料:Al的熔点为660℃,Al2O3的熔点为2054℃

原因影响铝在氧气中燃烧的因素有:

A.铝与氧气的接触面积 B.氧气的量 C.____ D.设法产生足够的热量熔化Al2O3

(1)如要想消除影响因素C,实验前需对铝条进行的物理处理方法是____

(2)实验小组对“金属铝在氧气里燃烧”的实验进行改进,设法排除干扰因素,创造金属铝充分燃烧的有利条件。如图实验装置所示,用火柴点燃附有铝粉的棉花,然后迅速伸入氧气瓶中,立刻观察到铝粉剧烈燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热。本实验中用“铝粉”替代“铝条”的优点是____,瓶底预留少许水的作用是____

(3)为了保证产品的保质期,包装材料中的铝箔能够有效阻挡空气中的____(填化学式)进入。

【题目】三氯化铁(FeCl3)用于金属蚀刻等。化学兴趣小组想把铁燃烧产物转化成FeCl3 请根据装置如图回答问题:

(1)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式____

探究一:铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射?

(查阅资料)

物质

镁条

含碳0.05%的铁丝

含碳0.2%的铁丝

含碳0.6%的铁丝

燃烧时

的现象

剧烈燃烧,发白光,无火星

剧烈燃烧

极少火星

剧烈燃烧

少量火星

大量火星

(2)由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质____有关。

探究二:铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分

(查阅资料)Fe3O4能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl2FeCl3,溶液呈黄色。反应的方程式为:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

(实验探究)将溅落的黑色物质碾碎,加入足量稀盐酸。

(3)观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成黄色,同时有气泡生成,写出产生气泡的化学方程式____

(实验结论)

(4)由以上现象可得,铁燃烧时溅落的黑色物质含有____

(5)反应完全后,发现还有固体残渣,你认为该残渣可能是____

探究三:三氯化铁的制取与应用

(查阅资料)①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。

②废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2CuCl2

FeCl3能使KSCN溶液变红色,而FeCl2CuCl2不能。

将探究二所得剩余物,通过分步实验,操作过程中氯化铁的质量变化如图16

(6)操作Ⅰ可除去固体残渣,该操作的名称是____

(7)通过操作Ⅱ,氯化铁的质量增加的原因是____(用化学方程式来表示)

(8) 通过操作Ⅲ,得到d溶液,检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是____

【题目】阅读下面的科普短文。

2018年12月,第24届联合国气候大会召开,讨论的核心物质就是CO2。CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围,随着工业的发展以及化石燃料的大量使用,CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示:

如何降低大气中CO2浓度,是人类一直在研究的重要议题。

海洋封存:利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器,但会引起海水酸化等。

地质封存:将CO2注入特定的地层,该方法最大的风险是CO2泄漏,局部CO2浓度快速上升,直接威胁人类生命健康等。

矿石碳化:利用矿石中的氧化镁或氧化钙等,在一定条件下与CO2反应,生成碳酸镁或碳酸钙等,但过程缓慢。

综合利用:工业上可以将CO2转化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇(CH3OH)等资源。2017年8月,科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂,利用太阳光能,将水中溶解的CO2转化成CO和O2

在二氧化碳的处理过程中,化学起着不可替代的作用。

依据文章内容,回答下列问题。

(1)在全球碳循环中,能消耗二氧化碳的途径是_______

(2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳,因为化石燃料中含有_______元素。

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(4)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式_______

(5)下列说法错误的是_______

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B.CO2是温室气体,对人类生活有害无利

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【题目】某些铜制品在空气中久置,表面会生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学兴趣小组设计并进行如下实验,以探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

Ⅰ.探究铜锈的组成

(查阅资料)①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

(进行实验)兴趣小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按下图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。

(解释与结论)

(1)C中反应的化学方程式为_________________

(2)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素为铜和________(填元素名称)。

Ⅱ.探究铜生锈的条件

(提出猜想)根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

(进行实验)兴趣小组同学取直径、长度均相同的铜丝,打磨光亮,并设计了如下图所示的5个实验,一周后观察到的实验现象如下表:

(解释与结论)

(3)实验中都使用了经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,“煮沸并迅速冷却”的目的是_____________

(4)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是___________(填编号)。

(5)对比实验②和③,得出的结论是_____________

(6)为验证猜想,请在图中将实验⑤补充完整_____________

(7)由上述实验可推知,铜生锈的条件是_____________

(反思与应用)

(8)结合上述实验,你对日常生活中保存铜制品的建议是_____________

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