题目内容

【题目】【2016年广东省 】小明在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Cu(OH)2==CuO+X】,于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。

(1)生成物X的化学式为___________。

(2)制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。

(3)小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份,进行了如下的探究:

【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【提出猜想】红色固体是:Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.______________________。

【进行实验】

操作

现象

结论

①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分震荡,静置。

溶液由无色变蓝色,固体减少。

1.44g红色固体一定有:______________________

②过滤、洗涤、干燥

得红色固体

【答案】(1)H2O

(2)CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4

(3)Cu 和Cu2OCu2O(结论表格中填写);II4CuO2Cu2O+O2对操作最后红色固体称量;计算

【解析】(1)根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,故X是水;

(2)用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,发生的是复分解反应,同时还生成了硫酸钾,反应的化学方程式表示为:CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4

(3)根据资料可知,红色固体还可能是铜和氧化亚铜的混合物;根据资料可知,铜不能与稀硫酸反应,但氧化亚铜能与稀硫酸反应。根据现象红色固体物质减少了,故红色固体中一定含有氧化亚铜。

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