[题目][2016年山东省淄博市]化学家拉瓦锡将“精确定量的概念引入化学实验.他用定量的方法研究空气成分.其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气.下列说法正确的是( )A．该实验可说明分子质量大.原子质量小B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】【2016年山东省淄博市】化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气（微观示意图如下），下列说法正确的是（）

A．该实验可说明分子质量大、原子质量小

B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同

C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的

D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的

【答案】B

【解析】A、该实验不能说明分子质量大、原子质量小，故A不正确；B、同种物质的化学性质相同，该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同，故B正确；C、氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，故不正确；D、氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变，故不正确；故选B

练习册系列答案

相关题目

【题目】【2016年山东省威海市】探究影响化学反应速率的因素

（1）发现和提出问题

镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是。

蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢?

（2）猜想与假设：温度越高，反应速率越快。

（3）收集证据

实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20℃、40℃)。

供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。

利用上述仪器种药品，补充完成下表的实验报告。

该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有(写一条) 等。

（4）结论与解释：从微观的角度分析“温度越高，应速率越快”的原因是。

（5）拓展分析：根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图5所示。请据图分析：

时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是，

时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是。

【题目】【2016年山东省临沂市】某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。

【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。

Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3

小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。

【实验与事实】

实验

现象

解释或结论

实验一

将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液

紫色石蕊溶液不变色

Ca(OH)2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不

变色说明水垢中一定没有

实验二

按如图所示方案进行实验

反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊

石灰水变浑浊，说明有CO2生成，

则水垢中一定含有

【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：，。

【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。

【题目】大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3）是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是（）

A、大蒜新素是由6个碳元素、10个氢元素和3个硫元素组成的

B、一个大蒜新素分子中含有20个原子

C、大蒜新素是由碳原子，氢原子和硫原子构成的

D、大蒜新素是由C、H、S三种元素组成

【题目】现有分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是（）

A、将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 B、测量三种气体的密度

C、将气体分别通入澄清石灰水中 D、将气体分别通入水中

【题目】取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中溶质和溶剂的质量比为

A．1:7 B．3:5 C．2:5 D．3:8

【题目】【2016年广东省】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Cu(OH)2==CuO+X】，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。

（1）生成物X的化学式为___________。

（2）制取氢氧化铜的化学方程式为______________________。

（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：

【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ．______________________。

【进行实验】

操作	现象	结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。	溶液由无色变蓝色，固体减少。	1.44g红色固体一定有：______________________
②过滤、洗涤、干燥	得红色固体	1.44g红色固体一定有：______________________

【题目】【2016年山东省淄博市】（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是。

（2）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，（填写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

（3）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择（填写字母），简要说明你的理由。

A．36：3 B．40：3 C．48：3

【题目】下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（）

A．湿衣服放在阳光充足的地方很快变干了 B．用蒸馏的方法得到淡水

C．水通直流电后两个电极上有气泡冒出 D．蔗糖溶于水，水变甜了

试题分类