Question

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B. t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）

C. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c

D. a中含有少量的b提纯a可以用降温结晶方法

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；

B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水），故B正确；

C、t1℃时，b物质的溶解度最大。降低温度，a、b物质的溶解度减小，而c物质的溶解度增大，c溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，应该按照t2℃时的溶解度计算c的溶质质量分数，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C错误；

D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量的b提纯a可以用降温结晶方法，故D正确。

故选：C。