题目内容
【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图:
(1)石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理,目的是_____,石灰窑中发生反应的化学方程式为_____。
(2)乳化池中发生的主要反应的基本类型是_____,写出乳化池中所得主要物质的另一种用途:_____。
(3)过筛的目的是拦截_____(选填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)若要检测生浆池中液体的pH,应如何操作:_____。
【答案】增大受热面积,加快反应速率,提高转化效率 CaCO3CaO+CO2↑ 化合反应 配制波尔多液或者作消毒剂 大于 取清液几滴,滴到pH试纸上,将变色结果对比比色卡读数
【解析】
碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
(1)石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理,目的是增大受热面积,加快反应速率,提高转化效率,石灰窑中发生反应是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,对应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
(2)乳化池中发生的主要反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,形式为多变一,符合化合反应特征,属于化合反应。乳化池中所得主要物质为氢氧化钙,可以配制波尔多液或者作消毒剂。
(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。
(4)若要检测生浆池中液体的pH,应 取清液几滴,滴到pH试纸上,将变色结果对比比色卡读数。
【题目】阅读下面短文,回答相关问题。
甲醛(HCHO),无色气体,有特殊的刺激气味,对人眼、鼻等有刺激作用。它是装修中不可避免的装修污染,它广泛存在于板材的粘合剂和其他的家具中,然后不断地挥发,给家居空间造成不同程度的污染。甲醛是原浆毒物,能与蛋白质中的胺基-NH2结合,使蛋白质性质发生改变,或称变性。当甲醛浓度在空气中达到0.06-0.07mg/m3时,儿童就会发生轻微气喘;达到0.1mg/ m3时,就有异味和不适感;达到0.5mg/ m3时,可刺激眼睛,引起流泪;达到0.6mg/ m3,可引起咽喉不适或疼痛。浓度更高时,可引起恶心呕吐,咳嗽胸闷,气喘甚至肺水肿;达到30mg/ m3时,会立即致人死亡,因此,我国早已制定并执行着民用建筑环境污染物限量的标准(见表1)。
为减少甲醛等有害物质的伤害,首先,要从控制污染源做起,减少接触甲醛的机会,由于甲醛释放时间非常久,最长能够达到15年,把控好建材和家具的品质至关重要。
其次,释放甲醛。最有效的方法就是开窗通风,表2所示,甲醛的挥发受温度影响很大,因此,正确的做法是把门窗先关后开,关窗有利于升温,几天后再开窗会更好的让甲醛的气味消散出去。
表1 | 表2 |
第三,吸收甲醛。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收;利用活性炭其内部发达的孔隙结构能够捕捉甲醛分子,降低室内空气中的甲醛浓度;利用央视推荐的紫加黑除甲醛,其氧化分解原理对甲醛较为有效,能够把甲醛分解为二氧化碳和水。
甲醛超标对家人的危害很大,装修新房时尽量简装修降低复合板材的使用度,根据甲醛的基本性质和合理除甲醛方法治理甲醛,只有室内甲醛低于国家标准才能够入住。
(1)甲醛的相对分子质量为____。
(2)甲醛中毒的过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
(3)甲醛对儿童、老人等影响最大,即使检测部门检测已达标的房间,儿童进入后也会发生轻微气喘,其原因是___。
(4)活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是____(从微观角度进行说明)。
(5)下列有关甲醛的说法正确的是____。
A 甲醛是无色、有特殊刺激气味的气体。
B 减少甲醛的危害,最重要的是要控制污染源,减少接触甲醛的机会。
C 每天开窗通风,并恒温在25℃,能够使甲醛很快释放完毕。
D 房间内栽培绿萝、吊兰等绿植,既美化环境,又可以吸收甲醛
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
(演示实验)将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
(学生板演)该反应的化学方程式 __________________________
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
(假设猜想)针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO和NaOH 猜想四:有______________________
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 猜想四 .
(实验探究)(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 NaOH或氢氧化钠 .
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出
(实验探究)(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 ____________________
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是____________________________