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实验室需要用一定量的高锰酸钾制取9.6g氧气做实验,求:参加反应的高锰酸钾质量为多少?
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设参加反应的高锰酸钾质量为x,
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑,
316 32
x9.6g
316
32
=
x
9.6g
,
x=94.8g,
答:参加反应的高锰酸钾质量为94.8g.
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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]的混合溶液中,SO
4
2-
的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K
+
的浓度约为( )
A.0.45mol/L
B.0.25mol/L
C.0.225mol/L
D.0.9mol/L
取0.1mol碳酸钙高温分解,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%.则下列判断正确的是( )
A.生成了2g二氧化碳
B.生成了0.1mol氧化钙
C.剩余固体质量为5g
D.剩余碳酸钙质量为8g
某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验,取得了下表中的数据:
实验
次数
氧化铜
的质量
硫酸溶液
的质量
无水硫酸
铜的产量
1
2.0g
120g
4.0g
2
4.0g
120g
8.0g
3
6.0g
120g
9.6g
4
8.0g
200g
16.0g
5
10.0g
200g
x
根据表中的数据,请你一起来回答:
(1)哪几次实验中氧化铜有剩余?
(2)哪几次实验中硫酸有剩余?
(3)x值是多少?
(4)计算实验中所用硫酸溶液的质量分数;
(5)第2次实验中,氧化铜刚刚完全溶解时,溶液中残余硫酸的质量分数是多少?
实验室中有一瓶稀硫酸溶液,小东同学欲测定该硫酸溶液中硫酸的质量分数.小东先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量稀硫酸后称量,总质量为38.2g,然后将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨除去表面的铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为48.9g,请回答下列问题:
(1)反应中产生的气体的质量是______.
(2)计算该稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
(3)如果铁钉表面的铁锈未除净,对计算结果的影响是______(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是______.
超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气(4KO
2
+2CO
2
═2K
2
CO
3
+3O
2
),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.要得到48g氧气,参加反应的超氧化钾的质量是多少?
向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止,共收集到气体8.8g.白色固体中碳酸钠的质量是多少?所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?(结果保留两位小数)
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据.
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:______.
(2)混合物中铜粉的质量是______.
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数.(保留计算过程)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
一定条件下,在一个密闭器内发生某反应,测的反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是( )
物质
CO
2
O
2
H
2
O
W
反应前质量
6
58
5
23
反应后质量
X
10
32
0
A.该反应属于化合反应 B.X的值为44 C.W一定是化合物 D.______.
关 闭
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