题目内容

实验室需要用一定量的高锰酸钾制取9.6g氧气做实验，求：参加反应的高锰酸钾质量为多少？
设参加反应的高锰酸钾质量为x，
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
x9.6g
316
32
=
x
9.6g
，
x=94.8g，
答：参加反应的高锰酸钾质量为94.8g．
练习册系列答案
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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）
A．0.45mol/LB．0.25mol/LC．0.225mol/LD．0.9mol/L
取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（　　）
A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙
C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g
某同学用稀硫酸和氧化铜做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”反应的实验，取得了下表中的数据：
实验
次数		氧化铜
的质量		硫酸溶液
的质量		无水硫酸
铜的产量
12.0g120g4.0g
24.0g120g8.0g
36.0g120g9.6g
48.0g200g16.0g
510.0g200gx
根据表中的数据，请你一起来回答：
（1）哪几次实验中氧化铜有剩余？
（2）哪几次实验中硫酸有剩余？
（3）x值是多少？
（4）计算实验中所用硫酸溶液的质量分数；
（5）第2次实验中，氧化铜刚刚完全溶解时，溶液中残余硫酸的质量分数是多少？
实验室中有一瓶稀硫酸溶液，小东同学欲测定该硫酸溶液中硫酸的质量分数．小东先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量稀硫酸后称量，总质量为38.2g，然后将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨除去表面的铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为48.9g，请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是______．
（2）计算该稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（3）如果铁钉表面的铁锈未除净，对计算结果的影响是______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是______．
超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．要得到48g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？
向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g．白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留两位小数）
取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：______．
（2）混合物中铜粉的质量是______．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸的质量20g20g20g20g
剩余固体的质量8.7g7.4g6.1g5.5g
一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测的反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（　　）

物质

CO2
O2
H2O
W

反应前质量
6
58
5
23

反应后质量

X
10
32
0
A．该反应属于化合反应 B．X的值为44 C．W一定是化合物 D．______．

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