题目内容

向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g．白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留两位小数）
根据题意可知，生成二氧化碳气体的质量为8.8g．
设白色固体中碳酸钠的质量是为x，反应后生成的氯化钠质量为y，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为z，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673117 44
xz y 8.8g
106
44
=
x
8.8g
 x=21.2g，
117
44
=
y
8.8g
 y=23.4g，
73
44
=
z
8.8g
 z=14.6g
所得溶液中为氯化钠溶液中溶质质量为：（25.8g-21.2g）+23.4g=28g；
所需稀盐酸的质量为：14.6g÷10%=146g，
最后得到的氯化钠溶液的质量为：25.8g+146g-8.8g=163g；
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
28g
163g
×100%=17.18%；
答：白色固体中碳酸钠的质量是21.2g，所得溶液中氯化钠的质量分数是17.18%．
练习册系列答案
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（　　）
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2
45
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点燃
.
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