题目内容

取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（　　）
A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙
C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g
由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g，所以钙元素的质量为10g×
40
100
=4g；则反应后固体的质量为：
4g
50%
=8g，所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g；
设生成氧化钙的质量是x
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
56 44
x 2g
56
x
=
44
2g

x=2.55g 这些氧化钙的物质的量为
2.55g
56g/mol
=0.05mol
根据以上分析可知A选项正确，BCD错误
故选A
练习册系列答案
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请回答：
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（2）氯化钡溶液需要过量的原因是______
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①由H2、O2混合而成，则H2分子与O2分子的个数之比为______．
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①若此混合气体总质量为62克，则H2、CO、O2三者的质量之比为：______．
②若混合气体总质量不作规定，则H2、CO、O2三者的质量之比为：______．
③在混合气体总质量不作规定且O2的质量为32克的情况下，混合气体中其它二种气体质量的取值范围为______，CO与H2两者的质量之间的关系是______．
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市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：
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