题目内容
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为( )
A.0.45mol/L | B.0.25mol/L | C.0.225mol/L | D.0.9mol/L |
设体积均为1L,铝离子的物质的量是x
由于生成沉淀完全溶解,所以反应为
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
1 4
x 0.4mol
=
得x=0.1mol,即含有0.1molAl3+,
原溶液中只含有K+,Al3+和SO42-,根据电荷守恒,则
n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO42-),而n(Al3+)=0.1mol,n(SO42-)=0.4mol,
所以n(K+)+3×0.1mol=2×0.4mol,得n(K+)=0.5mol,
而反应时又KOH引入了0.4molK+,所以K+总量为0.9mol,此时溶液体积变为2L,故c(K+)=0.45mol/L,
故选:A.
由于生成沉淀完全溶解,所以反应为
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
1 4
x 0.4mol
1 |
x |
4 |
0.4mol |
得x=0.1mol,即含有0.1molAl3+,
原溶液中只含有K+,Al3+和SO42-,根据电荷守恒,则
n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO42-),而n(Al3+)=0.1mol,n(SO42-)=0.4mol,
所以n(K+)+3×0.1mol=2×0.4mol,得n(K+)=0.5mol,
而反应时又KOH引入了0.4molK+,所以K+总量为0.9mol,此时溶液体积变为2L,故c(K+)=0.45mol/L,
故选:A.
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