Question

【题目】把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：

（1）制得氧气的质量是多少？

（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？

Answer 1

【答案】（1）制得氧气的质量是0.64g；（2）9.36g固体剩余物中含有KMnO4的质量为3.68g、K2MnO4的质量为3.94g、MnO2的质量为1.74g．

【解析】（1）m（O2）=10g﹣9.36g=0.64g

（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．

2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑

316 197 87 32

x y z 0.64g

= x=6.32g

= y=3.94g

= z=1.74g

未反应的KMnO4质量为10g﹣6.32g=3.68g

答：（1）制得氧气的质量是0.64g；（2）9.36g固体剩余物中含有KMnO4的质量为3.68g、K2MnO4的质量为3.94g、MnO2的质量为1.74g．