题目内容
【题目】某地盛产石灰石,石灰石的主要成分是碳酸钙,某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】A.全部是碳酸钙 B.全部是氧化钙 C.碳酸钙和氧化钙的混合物
【设计并完成实验】请填写(1)中结论和(2)中的实验步骤及实验现象
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 剩余固体成分中一定含______________ (填化学式) |
(2)___________________ | ___________________ | 剩余固体成分中一定含有碳酸钙 |
【实验结论】通过以上实验得出,原A、B、C三个假设中,假设________ (填字母)成立。
【讨论交流】有同学提出证明实验(1)的结论可用“取少量固体于试管中,加适量水振荡,直接通入CO2,看溶液是否变浑浊”的方案也行。你是否赞成他的观点_________,原因是_______________。
【答案】 CaO 取少量固体于试管中,向其中滴加足量稀盐酸 有大量气泡产生 C 不赞成 CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2是微溶物,使溶液呈浑浊状态
【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,碳酸钙高温加热一段时间,碳酸钙可能全部分解,也可能部分分解,还可能尚未分解。剩余固体。【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜想与假设】A、全部是碳酸钙 B、全部是氧化钙 C、碳酸钙和氧化钙的混合物。【设计并完成实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 剩余固体成分中一定含CaO (填化学式),CaO与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶于水呈碱性,使无色酚酞试液变红。 |
(2) 取少量固体于试管中,向其中滴加足量稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 剩余固体成分中一定含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。 |
【实验结论】通过以上实验得出,原A、B、C三个假设中,假设C成立。【讨论交流】取少量固体于试管中,加适量水振荡,直接通入CO2,看溶液是否变浑浊,不赞成这种观点。原因是CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2是微溶物,使溶液呈浑浊状态。
点睛∶碳酸钙高温加热一段时间,碳酸钙可能全部分解,也可能部分分解,还可能尚未分解。
【题目】小刚同学认为家里废锁的锁芯是黄铜,拿到学校和同学们一起研究它的成分.他们将锁芯样品放入一个烧杯中,并向烧杯中加入一定量稀硫酸,充分反应后,发现烧杯中有固体剩余物,然后将其过滤。
(1)剩余固体中一定含有铜的理由是__。
(2)证明黄铜中含有锌的现象是__。
(3)滤液中一定含有的溶质是__;可能含有的溶质是__。
(4)探究滤液中可能含有的溶质.
实验步骤 | 实验现象和结论 |
__________________ | _______________ |
【题目】许多在水溶液中的反应(如复分解反应),往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。表1为相同温度下某些物质的溶解度。
物质 | AgCl(白) | Ag2S(黑) | CaSO4(白) | Ca(OH)2(白) |
溶解度/克 | 1.5×lO-4 | 1.3×lO-6 | O.2 | O.165 |
物质 | Ca(HCO3)2 (白) | CaCO3(白) | NH4HC03 | (NH4)2S04 |
溶解度/克 | O.166 | 0.00l5 | 21 | 75.4 |
(1)生成硫酸铵化肥的方法之一是:把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通入氨气并再通入二氧化碳,充分反应后,立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为:CaSO4 +2NH3 +CO2 +_______==CaCO3↓+(NH4)2SO4(请写出横线上的化学式)
(2)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能发生的现象是______