题目内容
【题目】回答与盐有关的问题。
(1)碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙中可以作补钙剂的是____________;
(2)与盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2的盐有____________________;
(3)写出生成氯化钠的中和反应的化学方程式_____________________。
【答案】 碳酸钙 碳酸钠、碳酸氢钠 HCl + NaOH = NaCl + H2O
【解析】(1)氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙有腐蚀性,故不能做补钙剂,故补钙剂是碳酸钙;
(2)根据质量守恒定律,盐中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和钠离子,故是碳酸钠或碳酸氢钠;
(3)生成氯化钠的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸,反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O;
【题目】某地盛产石灰石,石灰石的主要成分是碳酸钙,某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】A.全部是碳酸钙 B.全部是氧化钙 C.碳酸钙和氧化钙的混合物
【设计并完成实验】请填写(1)中结论和(2)中的实验步骤及实验现象
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 剩余固体成分中一定含______________ (填化学式) |
(2)___________________ | ___________________ | 剩余固体成分中一定含有碳酸钙 |
【实验结论】通过以上实验得出,原A、B、C三个假设中,假设________ (填字母)成立。
【讨论交流】有同学提出证明实验(1)的结论可用“取少量固体于试管中,加适量水振荡,直接通入CO2,看溶液是否变浑浊”的方案也行。你是否赞成他的观点_________,原因是_______________。
【题目】19世纪末,科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气,并测得其密度,从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。
方法Ⅰ:利用空气分离出氮气
实验步骤 | 解释或结论 |
(1)将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸。 | 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的_______________。 |
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示:反应不能生成新的气体)。 | 请写出一种能用于除去氧气的物质__________。 |
(3)收集剩余气体,并测定该气体的密度。 | 密度:1.257 2 g/L |
方法Ⅱ:用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气,同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得氮气的密度为1.250 8 g/L。该反应的化学方程式为____________。
讨论:瑞利教授经过多次实验,发现方法Ⅱ测得的结果均小于方法Ⅰ,试分析其原因__________。
【题目】鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3 三种物质的水溶液的方法有多种。(已知:CaCl2 溶液呈中性、K2CO3 溶液呈碱性)
①方法一:
步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
I | 取样,滴加酚酞 | 溶液无色 | 是 CaCl2 溶液 |
_________ | NaOH 或 K2CO3 溶液 | ||
II | 在滴有酚酞的 NaOH、 K2CO3 溶 液 中 继 续 滴 加氢氧化钙溶液 | __________ | 是 K2CO3 溶液 |
无沉淀 | 是 NaOH 溶液 |
②方法二:
用焰色反应检验,实验中火焰焰色均不同,其中呈紫色的是______溶液。
③方法三: 选用一种试
剂可以将这三者检验出来,实验过程如下,完成现象的填空。
步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
I | 取样,滴加酚酞 | 溶液无色 | 是CaCl2溶液 |
II | 滴有酚酞的氯化钙 溶液,再分别滴入另两 种待测液至过量 | _____ | 是K2CO3溶液 |
_____ | 是NaOH溶液 |
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液,也能进行检验的是____(选填下列编号)
A.HCl 溶液 B.AgNO3 溶液 C.Ba(NO3)2 溶液 D.MgCl2 溶液