题目内容
【题目】小刚同学认为家里废锁的锁芯是黄铜，拿到学校和同学们一起研究它的成分．他们将锁芯样品放入一个烧杯中，并向烧杯中加入一定量稀硫酸，充分反应后，发现烧杯中有固体剩余物，然后将其过滤。
(1)剩余固体中一定含有铜的理由是__。
(2)证明黄铜中含有锌的现象是__。
(3)滤液中一定含有的溶质是__；可能含有的溶质是__。
(4)探究滤液中可能含有的溶质．
实验步骤 | 实验现象和结论 |
__________________ | _______________ |
【答案】 铜与稀硫酸不反应或在金属活动顺序表中铜排在氢的后面 产生气泡 硫酸锌 硫酸 取少量滤液于试管中，滴加紫色的石蕊溶液 液体变红，说明溶液中有硫酸(合理方案均可)
【解析】试题分析：（1）因为铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，与硫酸不反应，所以无论加入多少硫酸，剩余固体中一定含有铜；
（2）锌排在顺序表中氢的前面，所以可据加入硫酸有气泡产生判断黄铜中含有锌；
（3）锌与硫酸可反应生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌，由于硫酸的量不确定，若过量，还可能含有硫酸；
（4）硫酸 可使紫色石蕊试液变红，可取样向样品中加入石蕊，若石蕊变红，则含有硫酸；也可向滤液中加入锌、或碳酸钠固体，若有气泡，则含有硫酸；
【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2
猜想三：NaOH和_________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。
【实验证明】
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | Ⅰ：__________ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量_______ | Ⅱ：产生气泡 | 猜想_____成立 |
【反思与拓展】
(1)向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。
【题目】某地盛产石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】A.全部是碳酸钙 B．全部是氧化钙 C.碳酸钙和氧化钙的混合物
【设计并完成实验】请填写(1)中结论和(2)中的实验步骤及实验现象
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 剩余固体成分中一定含______________ (填化学式) |
(2)___________________ | ___________________ | 剩余固体成分中一定含有碳酸钙 |
【实验结论】通过以上实验得出，原A、B、C三个假设中，假设________ (填字母)成立。
【讨论交流】有同学提出证明实验(1)的结论可用“取少量固体于试管中，加适量水振荡，直接通入CO2，看溶液是否变浑浊”的方案也行。你是否赞成他的观点_________，原因是_______________。