题目内容
【题目】请回答下列有关问题:
(1)小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到的现象为___________。
(2)小东同学走进实验室时,看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置,这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质,溶质是______________(填化学式),氢氧化钠溶液变质的化学方程式是_________________。
(3)小红同学在配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液过程中,量取水的时候俯视读数,则她配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】 无色溶液变红色 NaOH、Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 偏大
【解析】本题主要考查了碱的化学性质和溶液的配制。
(1)酚酞遇碱变红色,所以取5mL氢氧化钠溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到的现象为:无色溶液变红色;
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,溶液部分变质时溶质是NaOH、Na2CO3,氢氧化钠溶液变质的化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)量取水时俯视读数,量取水的实际体积偏小,导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。
【题目】某地盛产石灰石,石灰石的主要成分是碳酸钙,某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】A.全部是碳酸钙 B.全部是氧化钙 C.碳酸钙和氧化钙的混合物
【设计并完成实验】请填写(1)中结论和(2)中的实验步骤及实验现象
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 剩余固体成分中一定含______________ (填化学式) |
(2)___________________ | ___________________ | 剩余固体成分中一定含有碳酸钙 |
【实验结论】通过以上实验得出,原A、B、C三个假设中,假设________ (填字母)成立。
【讨论交流】有同学提出证明实验(1)的结论可用“取少量固体于试管中,加适量水振荡,直接通入CO2,看溶液是否变浑浊”的方案也行。你是否赞成他的观点_________,原因是_______________。
【题目】铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料,在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展,对铝合金的需求日益增多,使铝合金的研究也随之深入。已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料:铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有___________(填名称)。
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。
实验探究:下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末,加过量的_______________,充分反应后过滤,滤渣备用。 | 粉末部分溶解,并有气体放出。 | 合金中一定含有__________。 |
②取步骤①所得滤渣,加过量的______________,充分反应。 | 滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。 | 合金中一定含有__________。 |
探究结论:猜想__________成立。
反思:一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。
【拓展与分析】
请设计两个不同的实验方案,验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一:__________________。
方案二:_____________。
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:
①_________________;②___________________。