题目内容
【题目】某同学发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液，对该溶液中是否有过氧化氢的剩余，与同学们一起进行如下探究实验。
（猜想与假设）
猜想⑴：该溶液中有过氧化氢的剩余。猜想⑵：该溶液中没有过氧化氢的剩余。
（方案讨论）为了验证猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案
甲：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想（1）成立，若带火星的木条不复燃，猜想（2）成立.
同学们认为此方案不行，原因是____________________。
乙：取少量二氧化锰于试管中，加入与甲等量的试剂，若有气泡产生，则猜想（1）成立，若无气泡产生则猜想（2）成立，理由是______（写化学反应的文字表达式）
丙：
操作 | 现象 | 结论 |
取与甲等量试剂于试管中，加热，伸入带火星的木条 | __________________ | 猜想（1）成立 |
（反思与交流）1、敞口放置的试剂容易变质，所以要______保存。
2、二氧化锰在过氧化氢的分解过程中起________作用。除此之外能改变化学反应速率的方法还可以______________
【答案】常温下过氧化氢分解缓慢，产生的氧气少，不能使带火星的木条复燃。过氧化氢
水+氧气有气泡产,带火星的木条复燃密封催化加热
【解析】
（1）常温下过氧化氢在没有催化剂的条件下分解缓慢，产生的氧气少，不能使带火星的木条复燃，故不能说明不剩余过氧化氢；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
（3）猜想（1）成立，说明有氧气生成，故可以看到有气泡冒出、带火星的木条复燃；
（4）试剂敞口放置会变质，要密封保存；该反应中，加入二氧化锰后加快了反应的速率，而二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，故二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；由实验可知，加热也可能改变反应的速率；
【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为_____。
A、B两支试管中共同的实验现象是_____。
（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是_____（填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
（提出猜想）猜想1：溶质是NaOH。
猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3：溶质是Na2CO3
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸 | _____ | 猜想1不成立 |
②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液 | 产生白色沉淀，酚酞溶液变红 | 猜想2成立 |
（反思与评价）I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，理由是_____。
若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成_____溶液。
Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是_____（用文字叙述）
【题目】请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A 粗盐中难溶性杂质的去除 | B 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 | ||||
(1)涉及到的实验操作依次是______(填序号)。 (2)蒸发过程中，需用玻璃棒不断搅拌，作用是_______。 | (1)涉及到的实验操作依次是______(填序号)。 (2)溶解过程中，需用玻璃棒不断搅拌，作用是________。 | ||||
可供选择的实验操作： | |||||
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A．溶解 | B. 称量固体 | C. 蒸发 | D. 过滤 | E. 量取 | |
