Question

【题目】有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水只得到无色溶液，白色沉淀X部分溶解，对该溶液开展以下实验，已知每个步骤的实验现象都已列出，请回答下列问题：

（1）原固体中一定不含的物质有_____________________。

（2）写出无色溶液C中含有的阳离子符号______________________。

Answer 1

【答案】BaCl2、Na2CO3H+ 、Mg2+、Ag+

【解析】

将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钡溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀X，X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化钡；因此：

(1)根据推断可知原固体中一定不含有的物质是BaCl2、Na2CO3；(2)无色溶液C中含有过量的硝酸银、稀硝酸及反应产生的氯化镁，因此阳离子有银离子、氢离子及镁离子。