题目内容
将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止．请回答：（1）反应后剩余固体物质的质量______高锰酸钾的质量．（填“大于”“小于”“等于”）．推断的依据是______．
（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
【答案】分析：加热到不再产生气体为止，即高锰酸钾完全分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；气体放出，试管内所余固体质量减小；利用反应的化学方程式，由高锰酸钾的质量计算锰酸钾、二氧化锰的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应后生成物的总质量与反应物高锰酸钾的质量相等，由于反应中放出了气体，所以所余固体的质量小于原高锰酸钾的质量；
故答案为：小于；质量守恒定律．
（2）设生成锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87
15.8g x y
316：197=15.8g：x 解之得 x=9.85g
316：87=15.8g：y 解之得 y=4.35g
答：剩余固体物质中含有有K2MnO4，9.85g；MnO2．4.35g．
点评：利用化学方程式的基础计算，解答时注意正确书写化学方程式和准确计算物质的相对分子质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应后生成物的总质量与反应物高锰酸钾的质量相等，由于反应中放出了气体，所以所余固体的质量小于原高锰酸钾的质量；
故答案为：小于；质量守恒定律．
（2）设生成锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87
15.8g x y
316：197=15.8g：x 解之得 x=9.85g
316：87=15.8g：y 解之得 y=4.35g
答：剩余固体物质中含有有K2MnO4，9.85g；MnO2．4.35g．
点评：利用化学方程式的基础计算，解答时注意正确书写化学方程式和准确计算物质的相对分子质量．
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解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索．为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
请回答：
（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 g（结果保留一位小数）．
（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 ．
A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
（3）请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量．（写出解题过程）
（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测： ．
| 小柯：实验测定法 | 小妍：计算法 | ||||
| 小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1300mL． | 解：高锰酸钾中氧元素的质量分数=
=
=40.5% 氧气的质量为15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g． |
（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为
（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是
A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
（3）请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量．（写出解题过程）
（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：