Question

为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，甲、乙两同学分别采取了以下方法：
（1）甲同学的方法（实验法）．
将15.8g高锰酸钾充分加热，测得生成氧气的体积为1300mL．
（2）乙同学的方法（计算法）
解：高锰酸钾中氧元素的质量分数
=

O的相对原子质量

KMnO4的相对分子质量

×100%
=

16×4

39+55+16×4

=40.5%
生成氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
答：（略）
请回答：
（1）甲同学实验制得的氧气，约相当于相同条件下

 

mL空气中所含的氧气．（精确到l mL）
（2）经过讨论，大家认为乙的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是

 

．（填字母）
A．高锰酸钾中含氧元素  B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素  C．氧气中含氧元素
（3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升？（已知在实验条件下，氧气的密度为1.4g/L．结果精确到l mL．）
（4）若实验操作无错误，则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是

 

（说出一点即可）．

Answer 1

分析：（1）根据氧气约占空气总体积的五分之一可算出．
（2）高锰酸钾中的氧元素有一部分变化到了锰酸钾和二氧化锰中．
（3）由高锰酸钾的质量，根据高锰酸钾分解的化学方程式可以计算出生成氧气的质量．
（4）锰酸钾或二氧化锰分解也能产生氧气．

解答：解：（1）空气的体积为：1300mL÷

1

5

═6500mL
故答案为：6500
（2）计算出的质量是高锰酸钾中的氧元素的质量，包括了生成的锰酸钾和二氧化锰中氧元素的质量．
故选B
（3）设生成氧气的质量为x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                    32
15.8g                   x

316

15.8g

=

32

x

，
x=1.6g
实验条件下氧气的体积为

1.6g

1.4g/L

=1.143L
答：产生的氧气的体积为1.143L
（4）实际测得的氧气的质量大于理论计算出的氧气的质量，原因可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气．
故答案为：可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．