Question

解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索．为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：

小柯：实验测定法	小妍：计算法
小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1300mL．	解：高锰酸钾中氧元素的质量分数= O的相对原子量×4 KMnO4的相对分子质量 ×100% = 16×4 39+55+16×4 ×100% =40.5% 氧气的质量为15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g．

请回答：
（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0^-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为

 

g（结果保留一位小数）．
（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是

 

．
A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
（3）请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量．（写出解题过程）
（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：

 

．

Answer 1

分析：（1）密度×体积=质量．
（2）高锰酸钾中的氧元素有一部分变化到了锰酸钾和二氧化锰中．
（3）由高锰酸钾的质量，根据高锰酸钾分解的化学方程式可以计算出生成氧气的质量．
（4）锰酸钾或二氧化锰分解也能产生氧气．

解答：解：（1）小柯实验中生成氧气的质量为
1.4×l0^-3g/mL×1300mL≈1.8g
（2）小妍计算出的质量是高锰酸钾中的氧元素的质量，包括了生成的锰酸钾和二氧化锰中氧元素的质量．
（3）设生成氧气的质量为x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                32
15.8g              x

316

32

=

15.8g

x

，
x=1.6g＜1.8g
（4）实际测得的氧气的质量大于理论计算出的氧气的质量，原因可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气．
答：（1）1.8g；（2）B；（3）生成氧气的质量为1.6g；（4）可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．