题目内容

学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是

。

⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入

稀硫酸质量的变化如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填

“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐。

③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）。

⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）。

⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是（）

A. pH试纸 B. BaCl₂ C. 无色酚酞试液 D. KNO₃

⑴__固体氢氧化钠溶于水放出大量的热 _

⑵① 放热、酸碱恰好完全中和 ② 变小 ③ Na⁺、 H⁺

⑶ 2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O ⑷ AC

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（2010?宿迁）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是

固体氢氧化钠溶于水放热

固体氢氧化钠溶于水放热

．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是

酸碱恰好完全中和

酸碱恰好完全中和

．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐

．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有

（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是

．
A．无色酚酞试液 B．FeCl₃C．BaCl₂ D．KNO₃．

33、学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是

固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热

．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是

酸碱恰好完全中和

．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐

．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有

（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是

．
A、pH试纸 B、BaCl₂ C、无色酚酞试液 D、KNO₃．

（2012?浦东新区二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是

溶液的pH变化，该反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂

（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl₂溶液Ⅱ．Fe₂（SO₄）₃溶液Ⅲ．CuSO₄溶液
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为

Na₂SO₄和NaOH

Na₂SO₄和NaOH

．
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到

红色变为无色

红色变为无色

．
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到

，则硫酸过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由

方案二不合理，因为Na₂SO₄与Ba（OH）₂反应也生成白色沉淀

方案二不合理，因为Na₂SO₄与Ba（OH）₂反应也生成白色沉淀

学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是________________ __。

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：

①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的

反应是____ ___ （填“放热”或“吸

热”）反应，B点表示的含义是______________。

②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐____________。

③B→C，烧杯内溶液中含有的阳离子有________（填离子符号）。

（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气

泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析

变质的原因（用化学方程式表示）_____________ ____。

（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是________________________。

A．无色酚酞试液 B．FeCl₃ C．BaCl₂ D．KNO₃

在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是溶液的pH变化，该反应的化学方程式为．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl₂溶液Ⅱ．Fe₂（SO₄）₃溶液Ⅲ．CuSO₄溶液
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为．
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到．
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到，则硫酸过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由__．