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（2010?宿迁）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是
固体氢氧化钠溶于水放热
固体氢氧化钠溶于水放热
．（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全中和
酸碱恰好完全中和
．②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐
减小
减小
．③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有
Na+、H+
Na+、H+
（填离子符号）．（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是
CD
CD
．A．无色酚酞试液 B．FeCl3C．BaCl2 D．KNO3．
分析：（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质，
③分析B到C的过程的反应实质，
（3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式，
（4）氯化钡会和硫酸反应使硫酸变质，所有的硝酸盐、钾盐都是溶于水的．
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质，
③分析B到C的过程的反应实质，
（3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式，
（4）氯化钡会和硫酸反应使硫酸变质，所有的硝酸盐、钾盐都是溶于水的．
解答：解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热，故答案为：固体氢氧化钠溶于水放热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高，故答案为：放热；
既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，在B点前后温度是两种情况，所以B点代表了反应的两种情况，故答案为：酸碱恰好完全中和
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，故答案为：减小
③B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，故答案为：Na+、H+
（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（4）氯化钡会和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水在水中起不到指示剂的作用，故答案为：CD
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高，故答案为：放热；
既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，在B点前后温度是两种情况，所以B点代表了反应的两种情况，故答案为：酸碱恰好完全中和
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，故答案为：减小
③B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，故答案为：Na+、H+
（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（4）氯化钡会和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水在水中起不到指示剂的作用，故答案为：CD
点评：本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．
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（2010?十堰）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应．
2、生产H2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件．
3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比．
4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）______
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响．
ⅡSO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响．
Ⅲ______．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
试剂B是______（化学式）固体．
五、结论：
结论A为______．
六、反思：
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是______．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应．
2、生产H2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件．
3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比．
4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）______
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响．
ⅡSO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响．
Ⅲ______．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
| 实验编号 | 铝片长度 | H+浓度相同的酸 | 反应片刻后添加少量试剂 | 产生气泡的速率 | 结论 |
| A | 2cm | 5ml | Na2SO4固体 | 无明显变化 | （结论A） |
| B | 2cm | 5ml | （试剂B） | 明显变快 | Cl--对反应有促进作用 |
五、结论：
结论A为______．
六、反思：
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是______．
