Question

（2012?浦东新区二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是

NaOH

溶液的pH变化，该反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂

Ⅲ

（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl₂溶液Ⅱ．Fe₂（SO₄）₃溶液Ⅲ．CuSO₄溶液
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为

Na₂SO₄和NaOH

．
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到

红色变为无色

．
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到

冒气泡

，则硫酸过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由

方案二不合理，因为Na₂SO₄与Ba（OH）₂反应也生成白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）根据曲线的起点大于7，可以判定该溶液为碱性溶液，可以写出该反应的化学方程式；氢氧化铜为蓝色沉淀，可以据此来选择，并判断A点溶质；
（2）根据酚酞遇到酸碱和中性溶液所显示的颜色来解答；
方案一：碳酸钠可以和硫酸反应生成气体；
只要含有硫酸根离子的溶液都能够和钡离子生成白色沉淀，可以据此判断两个方案的合理性．

解答：解：（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；从图中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以要得到蓝色沉淀需加入硫酸铜溶液；A点所含的溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；
（2）酚酞碱变红，而于酸或中性溶液都不变色，所以可以观察到溶液变为无色；
方案一：根据实验结论可以知道硫酸过量，所以可以判断加入碳酸钠，要生成气体，故现象为产生气泡；
由于氢氧化钠和硫酸反应要生成硫酸钠，硫酸钠也可以和氢氧化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以可以判断方案二是不合理的．
故答案为：（1）NaOH；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；Ⅲ；Na₂SO₄ 和NaOH；
（2）红色变为无色；冒气泡；方案二不合理，因为Na₂SO₄与Ba（OH）₂反应也生成白色沉淀．

点评：此题在以往对中和反应探究考查的基础上又有所拓展，从定量研究的角度对同学们提出了要求．很多同学由于基础知识掌握不牢固，心理素质较差，缺乏分析推理和实验探究能力而不能顺利解答此类综合性问题．