Question

【题目】（6分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中（如下图），发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）生成氢气的质量为 g。

（2）该合金中锌的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）0.4g。（2）81.25%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，减少的固体质量即为氢气质量。

（2）根据氢气质量，利用化学方程式进行计算，得出合金中锌的质量，最后用锌的质量除以合金质量即可。

解：设该合金中锌的质量分数为x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

16.00g·x 0.4g

x=81.25%

答：该合金中锌的质量分数为81.25%