题目内容

【题目】有关CuSO4制备途径及性质如图所示：

已知：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）难溶性碱受热会分解为金属氧化物和水（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低.下列说法不正确的是

A. 途径②比途径①更好地体现绿色化学思 B. 生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多

C. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3 D. 固体Y为CuO

【答案】C

【解析】

A、浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫，所以途径②比途径①更好地体现绿色化学思想，故A正确；B、通过Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可以看出，生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多，故B正确；C、硫酸铜在1100℃时，生成氧化亚铜、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合价不变，铜元素、硫元素的化合价降低了，没有化合价升高的元素，不符合电子守恒，所以还应该生成氧气，氧元素化合价升高，故C错误；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以X是氧化铜，故D正确。故选C。

练习册系列答案
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【题目】根据下列装置图回答问题：

（1）指出仪器的名称： a _____、d_______；

（2）用D装置收集某气体时，如何判断发生装置中空气已排尽：__________；

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气应选用的装置是____ (填编号),反应的方程式是_____________。用B装置制取氧气结束后，分离出二氧化锰的操作是_____。

（4）氨气是一种无色，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室用氯化铵和消石灰的固体混合物加热制取氨气，应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。

（5）装置A、B都可用于实验室制取氧气。使用装置A制取时，d的下端管口必须_____，目的是_____。使用装置A比用装置B制取气体优点_____。有一名同学欲用G装置收集一瓶纯净的氧气，他的操作方法是_____。

（6）某同学用排水集气法收集到一瓶无色气体，如下图放置，请你推测该气体除颜色、状态以外的其他一些物理性质：_______。

（7）现有一瓶用排水法收集的甲烷气体（图1中的A）。

要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的_____（填序号）“注水装置”最佳。

【题目】取30g硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为_______ g．

（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数_______（写出计算过程）。

【题目】某物质完全燃烧2.8g，生成8.8gCO2和3.6gH2O，下列对该有机物的判断正确的是 ( )

A. 该物质一定含有碳、氢、氧元素

B. 该物质的化学式为 CH4

C. 该物质的相对分子质量为46

D. 该物质有由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6:1

【题目】下列是小华对河水的处理步骤：河水→A(絮凝剂)→B(沉淀)→C(过滤)→D(活性炭)→E(漂白粉)→净水

（1）河水中富含“钠、镁、钙、钾”等，“钠、镁、钙、钾”是指______(填字母序号)。

A.分子 B.原子 C. 离子 D.元素

（2）A步加絮凝剂的过程发生的是______变化，加漂白粉杀菌发生的是______(填“物理”或“化学”)变化。

（3）若经过操作C后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是______(填字母序号)。

A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端尖嘴未靠在烧杯内壁

C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 D.承接滤液的烧杯不干净

（4）下列说法中正确的是______(填字母序号)。

A.用自来水不断为西瓜冲水降温

生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

C.蒸馏水、矿泉水、纯净水都属于纯净物

D.通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将河水变成纯水

【题目】任何化学反应的各反应物和生成物之间都存在着一定的质量比。下列说法正确的是（ ）

A. 2 克氢气在 8 克氧气中充分燃烧，生成 10 克水 B. 1 克氢气在 8 克氧气中充分燃烧，生成 9 克水

C. 2 克氢气在 32 克氧气中充分燃烧，生成 34 克水 D. 1 克氢气在 16 克氧气中充分燃烧，生成 18 克水

【题目】（1）写出下列符号中“2”的意义：

①Mg2＋__________；

②_________；

③O2__________。

（2）按要求用数字和化学符号填空。

1个水分子

2个氢原子

3个氧离子

4个钾原子

_______

_______

________

________

【题目】人类的生产生活离不开金属，金属材料在生活各处运用很广泛

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟____________（填序号）选项关系最大；

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，请用化学方程式解释_____________________；

（3）图甲中发生反应后能生成____________色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止________________________；

（4）小伟同学想通过一个实验（如图乙）来证明锌和铁的活动性顺序，若图乙中A为金属锌，你认为B是________溶液．发生该反应的化学方程式是__________________________；

但是在实验三中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_________________；

（5）（1）实验一中A处发生反应的化学方程式为___________；该实验设计的不足之处是______；

（6）根据实验二的方案设计，可以得出铁生锈的条件之一是 ______。

【题目】实验室制取气体所需装置如下所示。

（1）装置中标“①”的仪器名称是_________，标“②”的仪器名称是_________。

（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，发生反应的符号表达式为_____，所选用的发生装置是__(填字母序号)，如果制取的氧气用于验证蜡烛燃烧产物的实验，最好选用收集装罩为__ (填字母序号)。

（3）实验室用装置B制取气体时，锥形瓶内液面应到_________ (填“a”或“b”)处。

（4）某同学设计下图装置制取和收集氧气(向上排空气法和排水法)，再进行相关实验。F瓶中发生反应的符号表达式为_____，滴入过氧化氢溶液，观察到F瓶中有气泡产生，H瓶中液面平稳下降，当H瓶中水正好排尽时，取出集气瓶G和H，盖上玻璃片。该同学应选择集气瓶______ (填“G”或“H”)用于铁丝燃烧实验，另一瓶不合适的具体原因______。

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