Question

【题目】某物质完全燃烧2.8g，生成8.8gCO2和3.6gH2O，下列对该有机物的判断正确的是 ( )

A. 该物质一定含有碳、氢、氧元素

B. 该物质的化学式为 CH4

C. 该物质的相对分子质量为46

D. 该物质有由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、8.8g二氧化碳中碳元素的质量=；3.6g水中氢元素的质量=，根据质量守恒定律，该物质中碳、氢元素质量和=2.4g+0.4g=2.8g，可见该物质是由碳、氢两种元素组成的，不含氧元素，故A错误；B、该物质的分子中碳元素与氢元素的原子个数比=，所以化学式不可能是CH4，故B错误；C、根据B选项的分析可知，碳元素与氢元素的原子个数比=1:2，不能确定该物质的化学式，不能计算出该有机物的相对分子质量，故C错误；D、该物质中碳元素与氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6：1，故D正确。故选D。