Question

【题目】取30g硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为_______ g．

（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数_______（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】10g 20%

【解析】

（1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）根据反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系图，判断恰好完全反应即曲线折点所加氢氧化钠溶液的质量，并根据反应的化学方程式，由氢氧化钠质量计算MgSO4的质量，再计算出MgSO4溶液中溶质的质量分数。

（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：100g×10%=10g；

（2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应。设MgSO4溶液中溶质的质量为x。

x=6g

MgSO4溶液中溶质的质量分数为：=20%

答：（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为10g；（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%。