现有两种稀溶液:标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液,标记为B的0.365%的盐酸.假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1.且每滴溶液的体积近似为0. 05mL.试解答下列各小题.(1)恰好完全中和20. 0gA溶液.需加入B溶液多少克?(2)在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液.再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液.边倒� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL^-1，且每滴溶液的体积近似为0. 05mL，试解答下列各小题。
（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。

（1）2.00g；（2）溶液显无色

解析试题分析：已知量：氢氧化钠：20.0g×0.0400%=0.008g； 0.365%的盐酸；10. 0mLB溶液中氯化氢的质量；10. 0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量；（2）试管内溶液的颜色；
解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量为x
HCl +   NaOH==NaCl+H₂O
36.5      40
0.365%x   0.008g
=
x=2.00g
（2）20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的盐酸的质量为2.00g，3mL盐酸中氯化氢的质量为：3mL·30mL^-1×8g×0.365%=2.92g×10^-3g；
设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和1氯化氢的质量为y，
HCl   +    NaOH==NaCl+H₂O
36.5         40
y      0.05g×0.04%
=
y-1.825g×10^-3g<2.92g×10^-3g;
所以盐酸有剩余，溶液显无色。
考点：化学方程式计算；数据的处理；酸碱指示剂的颜色变化

练习册系列答案

相关题目

取一定量Fe₂O₃与Al₂O₃的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（　　）

兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．
步骤为：计算、称取、量取、　  　、转移．量取水时应选用规格为　  　mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是　  （填序号）．
A．30g        B．10%         C．Na₂CO₃溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）₂，溶液的溶质质量分数．
取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为　   　g．
②请通过计算确定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．

黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算
①产生氢气的质量是          ；
②参与反应的稀硫酸的质量是                   ；
③黄铜中铜的质量分数

（13分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

（1）步骤①的化学方程式是   。
（2）固体甲中含有的物质是   (填化学式，下同) ；红色固体是   ；溶液乙中的溶质是   。
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）的化学式。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   ，该物质的质量为    g。
（2）T₃℃时，发生的化学反应为：2FeSO₄高温Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化学式
   。
（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是   。
（4）已知FeSO₄?xH₂O △FeSO₄+ xH₂O；
计算FeSO₄?xH₂O中的x。（写出计算过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会   （填偏大、偏小或不变）。

石灰石样品的主要成分是CaCO₃（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	16	12	8

请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。
（2）所加盐酸的溶质质量分数．

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
原废液中的溶质成分有用化学式回答）。

(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克？(通过计算回答)

现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

① 写出有关的反应方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是 ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl₂的质量分数 ⒅  。
（请根据化学方程式计算）
④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量   ⒆ 。

小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使
用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。

（1）在“步骤一”中有计算、   、溶解三个具体步骤。
（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中
的微粒有   。（用化学符号表示）
（3）请结合右图，计算①该稀盐酸的溶质质量分数；②b点时溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（写出计算过程）

试题分类