题目内容
【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。
（1）甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
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微观示意图 |
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①一个丙分子共有___________个原子。
②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是__________和____________（写化学式）。
（2）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：
①该反应的化学方程式为_______________；
②参加反应的
与
分子个数之比为______________。
【答案】9 
1:1
【解析】
由图示可知，甲表示的物质是一氧化碳，乙表示的物质是氢气，丙表示的物质是乙醇，丁表示的物质是水，一氧化碳和水在低温催化剂下生成二氧化碳和氢气。
（1）①由图示可知，丙物质的化学式为
，则一个丙分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，共有
个原子。
②由图示可知，甲表示的物质是一氧化碳，乙表示的物质是氢气，丙表示的物质是乙醇，丁表示的物质是水，故甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是一氧化碳和水，化学式为和。
（2）①由工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程图可知，反应是一氧化碳和水在低温催化剂下生成二氧化碳和氢气，故该反应的化学方程式为。
②参加反应的
与
分子个数之比为1:1。
【题目】生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量 | 样品的质量 | 稀盐酸的质量 | 烧杯+剩余物的总质量 |
50g | 5.8g | 94.6g | 150.2g |
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g；
（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；
【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无明显现象的为_______________（填字母序号，下同），有气泡产生的是____________；B 试管中所发生反应的化学方程式为____________。
（2）将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行 探究。
查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（假设与猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl 和 CaCl2 ；猜想三：NaCl、Ca(OH)2 和 HCl；猜想四：____________。
（讨论与交流）经讨论，同学们一致认为猜想____________是错误的。
（实验与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 | 无现象 | 猜想四 成立 |
取少量滤液于试管中，滴加适量_____________ | ____________ |
（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在____________。
【题目】兴趣小组的同学通过实验探究热水壶底部水垢的主要成分。
（提出问题）硬水煮沸后的白色固体（水垢）中含有什么物质？
（查阅资料）
Ⅰ.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2，加热时趋于生成溶解度更小的物质。 有关物质的溶解性：
物 质 | Ca(HCO3)2 | Mg(HCO3)2 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 |
溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
Ⅱ. Mg(OH)2 和 MgCO3 受热分解均分别生成对应的两种氧化物。
（猜想）水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2 和________，可能含有微溶的Ca(OH)2和______。
（实验）
（1）初步探究白色固体成分
①甲同学取白色固体少许，加入适量水充分溶解，在上层清液中滴加________溶液（选 填序号），没有白色沉淀生成，说明水垢中无 Ca(OH)2；
A 碳酸钠 B 氯化钾 C 碳酸钾
②另取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，甲同学认为还含有 MgCO3，其他同学否定了他的结论，理由是__________。
③已知Ca(HCO3)2 受热分解与碳酸氢钠受热分解类似，请写出Ca(HCO3)2 受热分解的化学方程式___________________。
（2）为进一步确定白色固体的成分，乙同学称取 20g 白色固体，设计如下实验：
碱石灰的主要成分是固体 CaO 和 NaOH 的混合物。
①反应前，先通一段时间的空气，目的是______________。
②实验中 E 装置的作用是____________________。
③充分反应后，测得 C 增重 1.8g，D 中增重 6.6g。20g 白色固体中 Mg(OH)2 的质量是___________________g。
（结论）该白色固体中氢氧化镁与碳酸钙的质量比为_________。
