题目内容
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（Ⅰ）甲同学的方案是：将m克样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体n克．（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（Ⅱ）乙同学的方案如图所示：
（1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行
（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法（简单叙述做法，不必画图）：
分析：（Ⅰ）混合物中碳酸钠的质量分数=
×100%，混合物的质量为mg，碳酸钠的质量可根据碳酸钡的质量ng来求出，若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大．
（Ⅱ）用乙同学的装置进行实验时要进行如下操作：称量碱石灰的质量、连接装置、向一定量的样品中加入足量的稀硫酸、反应结束后称量碱石灰的质量．该方案中没有除去装置中空气中的水蒸汽和二氧化碳．碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳．
| 碳酸钠的质量 |
| 混合物的质量 |
（Ⅱ）用乙同学的装置进行实验时要进行如下操作：称量碱石灰的质量、连接装置、向一定量的样品中加入足量的稀硫酸、反应结束后称量碱石灰的质量．该方案中没有除去装置中空气中的水蒸汽和二氧化碳．碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳．
解答：解：（Ⅰ）（1）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x ng
=
x=
g
混合物中碳酸钠的质量分数=
×100%=
×100% 故答案为：
×100%
甲同学洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2-3次
（2）若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，故答案为：①Ca（OH）2w微溶于水，可能影响沉淀质量，②BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
（Ⅱ）（1）实验时要进行如下操作：称量碱石灰的质量、连接装置、向一定量的样品中加入足量的稀硫酸、反应结束后称量碱石灰的质量．故答案为：4 ①装置中原有的空气中的二氧化碳也被碱石灰吸收；②反应产生的二氧化碳未被完全吸收；③空气中的水和二氧化碳也被碱石灰吸收④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应⑤装置的气密性不好
（2）该方案中没有除去装置中空气中的水蒸汽和二氧化碳．碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳．故答案为：在气体的发生装置前面加装通空气（经过碱液）装置；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和二氧化碳．
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x ng
| 106 |
| 197 |
| x |
| ng |
x=
| 106n |
| 197 |
混合物中碳酸钠的质量分数=
| ||
| mg |
| 106n |
| 197m |
| 106n |
| 197m |
甲同学洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2-3次
（2）若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，故答案为：①Ca（OH）2w微溶于水，可能影响沉淀质量，②BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
（Ⅱ）（1）实验时要进行如下操作：称量碱石灰的质量、连接装置、向一定量的样品中加入足量的稀硫酸、反应结束后称量碱石灰的质量．故答案为：4 ①装置中原有的空气中的二氧化碳也被碱石灰吸收；②反应产生的二氧化碳未被完全吸收；③空气中的水和二氧化碳也被碱石灰吸收④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应⑤装置的气密性不好
（2）该方案中没有除去装置中空气中的水蒸汽和二氧化碳．碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳．故答案为：在气体的发生装置前面加装通空气（经过碱液）装置；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和二氧化碳．
点评：做检验反应生成的水和二氧化碳的实验时，一定要排除空气中的水和二氧化碳的干扰．
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请根据上图装置和数据回答问题：
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是 ，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是 ．
（2）从上表数据可知，反应后生成水 克，二氧化碳 克．
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为 ．
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？ （填“能”或“不能”），原因是 ．
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑： ．
| 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
| 反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是
（2）从上表数据可知，反应后生成水
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？
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| 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
| 反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是________，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是________．
（2）从上表数据可知，反应后生成水________克，二氧化碳________克．
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为________．
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？________（填“能”或“不能”），原因是________．
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：________．
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蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
请根据上图装置和数据回答问题：
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是 ，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是 。
（2）从上表数据可知，反应后生成水 克，二氧化碳 克。
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为 。
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请根据上图装置和数据回答问题：
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是______，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是______．
（2）从上表数据可知，反应后生成水______克，二氧化碳______克．
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为______．
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？______（填“能”或“不能”），原因是______．
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：______．
| 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
| 反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是______，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是______．
（2）从上表数据可知，反应后生成水______克，二氧化碳______克．
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为______．
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？______（填“能”或“不能”），原因是______．
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：______．