题目内容

一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学.CO是从煤的气化或合成气得到的.
(1)煤的气化主要反应有:
①2C+O2═2CO  ②C+H2O═CO+H2   ③CO+H2O═CO2+H2
上述反应属于化合反应的是
 
(填序号),属于氧化反应的是
 
(填序号).
(2)合成气可通过天然气的重整得到,如CH4+H2O═CO+3H2    合成气可制二甲醚,二甲醚被称为21世纪的新型燃料.合成气还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的部分生产过程示意如下:
精英家教网
①二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制的.用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物,写出该反应的化学方程式:
 

②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是
 

(3)化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数.
Ⅰ.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后,用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化).
精英家教网
①实验中持续通入干燥的氮气.加热前缓缓通入一段时间,其作用是
 

②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸?为什么?
 

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将
 
(选填“偏大”、“偏小”或“准确”),原因是
 

Ⅱ.乙同学取矿石样品10g,加入足量稀盐酸,完全反应后,共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应).请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数.(请写出计算过程).
分析:可以根据物质的性质和用途及其炼铁原理等方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.
解答:解:(1)化合反应是两种或两种以上物质反应后生成另一种物质的反应故答案为:①、①②③
(2)①根据反应物生成物和质量守恒书写化学方程式.故答案为:2CO+4H2═CH3OCH3+H2O  
②合成气为CO和H2 故答案为:做还原剂
(3)①加热前缓缓通入氮气为了赶走空气故答案为:排净装置内的空气
②不需要因为实验中要持续通入氮气③氢氧化钠吸收了生成的二氧化碳但不能吸收一氧化碳;同时气体放出时会带走部分水蒸气;故答案为:偏小、一氧化碳的生成和气体带走水蒸气
解:赤铁矿石中氧化铁的质量分数为:
(10-2)g
10g
×100%=80%
设反应生成氯化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160         325
8g           x
160
8g
=
325
x
,x═16.25g        
16.25g
(109.5+8)g
×100%═13.8%
答:赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%,反应后溶液中溶质的质量分数约为13.8%
点评:本题主要考查了化学方程式的书写及计算及其高炉炼铁等方面的内容.
练习册系列答案
相关题目
(2011?仪征市一模)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学.工业上常用天然气和水蒸气或二氧化碳经高温催化反应得到CO和H2,得到的CO和H2的混合气被称为合成气.如图为利用合成气合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程.
(1)二甲醚与酒精(C2H5OH)的化学式组成
相同
相同
(选填“相同”或“不相同”).二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水得化学反应方程式为
CH3OCH3+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
CH3OCH3+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
.若在二甲醚火焰上放一白瓷板,可观察到白瓷板上有
水珠
水珠

(2)还原反应室内发生的化学反应(赤铁矿中杂质不参加反应)共有
2
2
个,若还原反应室利用甲烷完全燃烧维持高温,则还原反应室所得产品
不属于
不属于
(选填“属于”或“不属于”)生铁.
(3)写出催化反应室中发生的化学反应方程式
CH4+H2O
 催化剂 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 催化剂 
.
 
CO+3H2
(任写一个).上述生产过程中,可参与循环的物质有
CO2
CO2
H2O
H2O

(4)绿色化学的特点之一是“零排放”,即反应物原子全部进入到需要的产品中.由合成气制备二甲醚的反应
符合
符合
(选填“符合”、或“不符合”)这一特点.
(5)上述生产过程中所得合成气中CO和H2的质量比不可能是
AC
AC

A、14:3       B、7:1      C、14:5     D、28:5.
一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学.
(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应,得到CO和H2,该反应的化学方程式为
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
,得到的CO和H2的混合气被称为合成气,合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料,还可用于冶炼某些金属.
(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备,并设计实验验证合成气的还原性.
I.用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气.根据 (1)中所写的化学方程式.合成气中CO和H2的质量比为
14:3
14:3

Ⅱ.用合成气还原足量氧化铜.实验装置如图所示:

[设计实验步骤]
①连接好装置并检查气密性.
②装入药品,通人一段时间合成气.
③分别称量装置D、E的质量.
④缓缓通入合成气,加热装置C,使其充分反应.
⑤停止加热,继续通入合成气至恢复到室温.
⑥再次分别称量装置D、E的质量.
[完善实验设计]经过讨论同学们认为,装置E后还应添加一个酒精灯,并在实验步骤
(填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯).
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验,并记录了实验现象和数据:
①装置C中出现
色物质.
②称量数据如左表所示.
装置D的质量 装置E的质量
反应前 292.4g 198.2g
反应后 296.0g 201.5g
[现象分析和数据处理]
①甲同学根据装置C中的现象,认为是合成气中的CO和H2还原了CuO.
②乙同学通过对上表数据的分析,推测除了CO和H2以外,制得的合成气中可能还有未反应的CH4,且CH4也还原了CuO.试通过计算说明他的推测依据.
该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符
该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符

[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究.
查阅资料:甲烷具有还原性,可以还原氧化铜,生成CO2和H2O;白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色.
实验设计:该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验.

①图中装置F中盛放的试剂名称是
澄清的石灰水
澄清的石灰水

②图中装置的正确连接顺序是
HGFI
HGFI
(填字母,且每套装置限用一次).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网