题目内容
某化学兴趣小组同学为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计了如图所示的实验．实验步骤如下：先称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．按图示连接装置，点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．实验数据如下表：
| 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
| 反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是________，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是________．
（2）从上表数据可知，反应后生成水________克，二氧化碳________克．
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为________．
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？________（填“能”或“不能”），原因是________．
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：________．
解：（1）浓硫酸有很强的吸水性．可以吸收蜡烛燃烧后产生的水蒸气；氢氧化钠和氧化钙固体可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体．所以装置I和II中分别装入了浓硫酸和氢氧化钠和氧化钙固体．故答案为：吸收燃烧产物中的水蒸汽、吸收燃烧产物中的二氧化碳；
（2）反应后生成的水：184.1-182.3=1.8g；反应后生成的二氧化碳：216.6-212.2=4.4g．故答案为：1.8、4.4；
（3）1.8g水含氢元素的质量为：1.8g×
=0.2g，4.4g二氧化碳含碳元素的质量为：4.4g×
=1.2g，所以碳氢元素的质量比为：1.2g：0.2g=6：1；故答案为：6：1；
（4）装置Ⅲ中的氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气，若两装置换位置，则导致气体先通过氢氧化钠溶液，混有水分出来，导致测得的水的质量不准确，就会无法区分生成物水和二氧化碳．所以不能对调．故答案为：不能、氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气；
（5）蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来自空气中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为有了氧气的参加．故答案为：装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．
分析：（1）浓硫酸有很强的吸水性；氢氧化钠和氧化钙固体可吸收二氧化碳气体；
（2）根据表格中反应后的质量减去反应前的物质质量，即可得出反应后生成的水和二氧化碳的质量；
（3）根据（2）的计算结果和水的分子量中氢所占的质量计算出氢的质量；同样道理再计算出二氧化碳分子中碳所的质量．二者对比即可；
（4）根据装置Ⅲ中的氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气，判断能否对调；
（5）考虑蜡烛的燃烧需要氧气，根据质量守恒定律去解释．
点评：本题以实验探究的形式考查蜡烛燃烧后生成物中碳、氢两种元素的质量比．题目虽不算太难，但仍需同学们细心考虑．
（2）反应后生成的水：184.1-182.3=1.8g；反应后生成的二氧化碳：216.6-212.2=4.4g．故答案为：1.8、4.4；
（3）1.8g水含氢元素的质量为：1.8g×
=0.2g，4.4g二氧化碳含碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，所以碳氢元素的质量比为：1.2g：0.2g=6：1；故答案为：6：1；（4）装置Ⅲ中的氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气，若两装置换位置，则导致气体先通过氢氧化钠溶液，混有水分出来，导致测得的水的质量不准确，就会无法区分生成物水和二氧化碳．所以不能对调．故答案为：不能、氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气；
（5）蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来自空气中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为有了氧气的参加．故答案为：装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．
分析：（1）浓硫酸有很强的吸水性；氢氧化钠和氧化钙固体可吸收二氧化碳气体；
（2）根据表格中反应后的质量减去反应前的物质质量，即可得出反应后生成的水和二氧化碳的质量；
（3）根据（2）的计算结果和水的分子量中氢所占的质量计算出氢的质量；同样道理再计算出二氧化碳分子中碳所的质量．二者对比即可；
（4）根据装置Ⅲ中的氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气，判断能否对调；
（5）考虑蜡烛的燃烧需要氧气，根据质量守恒定律去解释．
点评：本题以实验探究的形式考查蜡烛燃烧后生成物中碳、氢两种元素的质量比．题目虽不算太难，但仍需同学们细心考虑．
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（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 ．
（2）表格中，m= g．
（3）该镁铜合金中镁的质量分数为 ．
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数． （请写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10.0g | m |
| 第二次加入10.0g | 2.0g |
| 第三次加入10.0g | 1.5g |
| 第四次加入10.0g | 1.0g |
| 第五次加入10.0g | 0.6g |
| 第六次加入10.0g | 0.6g |
（2）表格中，m=
（3）该镁铜合金中镁的质量分数为
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．