题目内容

某化学兴趣小组同学为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计了如图所示的实验．实验步骤如下：先称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．按图示连接装置，点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．实验数据如下表：
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  蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ
反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2
反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6
请根据上图装置和数据回答问题：
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是
 
，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是
 
．
（2）从上表数据可知，反应后生成水
 
克，二氧化碳
 
克．
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为
 
．
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：
 
．
分析：（1）浓硫酸有很强的吸水性；氢氧化钠和氧化钙固体可吸收二氧化碳气体；
（2）根据表格中反应后的质量减去反应前的物质质量，即可得出反应后生成的水和二氧化碳的质量；
（3）根据（2）的计算结果和水的分子量中氢所占的质量计算出氢的质量；同样道理再计算出二氧化碳分子中碳所的质量．二者对比即可；
（4）根据装置Ⅲ中的氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气，判断能否对调；
（5）考虑蜡烛的燃烧需要氧气，根据质量守恒定律去解释．
解答：解：（1）浓硫酸有很强的吸水性．可以吸收蜡烛燃烧后产生的水蒸气；氢氧化钠和氧化钙固体可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体．所以装置I和II中分别装入了浓硫酸和氢氧化钠和氧化钙固体．故答案为：吸收燃烧产物中的水蒸汽、吸收燃烧产物中的二氧化碳；
（2）反应后生成的水：184.1-182.3=1.8g；反应后生成的二氧化碳：216.6-212.2=4.4g．故答案为：1.8、4.4；
（3）1.8g水含氢元素的质量为：1.8g×
2
18
=0.2g，4.4g二氧化碳含碳元素的质量为：4.4g×
12
44
=1.2g，所以碳氢元素的质量比为：1.2g：0.2g=6：1；故答案为：6：1；
（4）装置Ⅲ中的氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气，若两装置换位置，则导致气体先通过氢氧化钠溶液，混有水分出来，导致测得的水的质量不准确，就会无法区分生成物水和二氧化碳．所以不能对调．故答案为：不能、氢氧化钠和氧化钙同时也能吸收水蒸气；
（5）蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来自空气中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为有了氧气的参加．故答案为：装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．
点评：本题以实验探究的形式考查蜡烛燃烧后生成物中碳、氢两种元素的质量比．题目虽不算太难，但仍需同学们细心考虑．
练习册系列答案
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18、有六种无色溶液，它们分别为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钡中的一种，由于标签脱落，无法辨认．某化学兴趣小组同学为鉴别它们，将其分别编号为A、B、C、D、E、F，设计如下图方案鉴别，结果该小组成功确定了六种溶液．

请回答下列问题：
（1）有色试剂X为
紫色石蕊
（填名称）．
（2）A为
H2SO4
；B为
Ba（OH）2
；（填化学式）
（3）写出下列反应的化学方程式：
A+F：
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
．
A+D：
Na2CO3+H2SO═Na2SO4+CO2↑+H2O
．
某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下．
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10.0g m
第二次加入10.0g 2.0g
第三次加入10.0g 1.5g
第四次加入10.0g 1.0g
第五次加入10.0g 0.6g
第六次加入10.0g 0.6g
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）表格中，m=
 
g．
（3）该镁铜合金中镁的质量分数为
 
．
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
 
（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组同学为探究其组成，进行了如下实验．
（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中充分燃烧，经检验生成物是水和二氧化碳，由此可得出的结论是
C
C
（选填序号）．
A．该物质中只含有碳、氢元素
B．该物质中只含有碳、氧元素
C．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
（2）乙同学取3.6g该物质在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成5.4g水和11g二氧化碳．5.4g水中含氢元素
0.6
0.6
g，11g二氧化碳中含碳元素
3
3
g，则该物质中
不含
不含
氧元素（选填“含有”或“不含”）．
（3）丙同学根据乙同学的实验数据和分析结果，进一步计算出该物质中碳原子和氢原子的个数比为
5：12
5：12
（填最简整数比）．
（2012?巴中）某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．
稀H2SO4用量 剩余固体质量
第一次加入10.0克 m
第二次加入10.0克 5.4克
第三次加入10.0克 4.1克
第四次加入10.0克 2.8克
第五次加入10.0克 1.6克
第六次加入10.0克 1.6克
（1）表格中，m=
6.7
6.7
克．
（2）该锌铜合金锌的质量分数为
80%
80%
．
（3）计算所用稀H2SO4中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
某化学兴趣小组同学为探究铁和铜的金属活泼性强弱，如果你是其中的成员，请你帮助设计实验：
（1）你要选择的药品有
铁丝，硫酸铜溶液
铁丝，硫酸铜溶液
；
（2）将你的实验操作和对应现象、结论填于表．
实验操作 现    象 结    论

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