Question

取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm³），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。计算：
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中，溶质的质量分数。

Answer 1

稀盐酸的质量：1.1g/cm³×145mL=159.5g
设参加反应的CaCO₃和HCl的质量分别为x、y，生成CaCl₂的质量为z。
CaCO₃ +2 HCl ="=" CaCl₂ + H₂O+ CO₂ ↑ 
100      73       111        44
x         y        z        19.8g
100/44=x/19.8g，73/44=y/19.8g.111/44=z/19.8g
解得x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g
（1）        ω(HCl)="(32.9/159.5)" ×100%=20.6%
（2）        ω(CaCO₃)="(45/53)" ×100%=84.9%
（3）质量守恒定律：m(CaCO₃)+ m(HCl)= m(CaCl₂)+m(CO₂)+m(杂质) ，则CaCl₂溶液质量为53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl₂溶液中，
ω(CaCl₂)＝（49.95/184.7）×100%=27.0%

题干中给出了生成的二氧化碳的质量，据此根据化学反应方程式计算，就可以算出各物质的量了，具体步骤见答案。