题目内容

(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H2O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：

请回答：
(1)CaCO3中Ca与C的质量比为       ；
(2)实验时判断已充分反应的现象是       ：其中a为       g；样品中碳酸钙的质量分数为   ；
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl2，最后可向烧杯中加入过量的       (填序号)
A．CaOB．CaCO3C．Ca(OH)2D．CaCl2
(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)
⑴10:3
⑵不再产生气泡    10   62.5%
⑶＜  B
⑷18.25%
根据碳酸钙的化学式为CaCO3，利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量比，由题意可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应，
由把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应，可知第二次加入20g稀盐酸也是反应了5g 的碳酸钙。a=15g-5g=10g,剩余固体质量7.5g为杂质，碳酸钙的质量=20g-7.5g=12.5g,进行分析解答
⑷由题意可知20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
设20g稀盐酸中氯化氢的质量为xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73
5g     xg
100/5g=73/xg
X=3.65g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g/20g100%=18.25%
练习册系列答案
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请计算：
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（3）把反应后的物质全部转移到烧杯中，慢慢滴入质量分数为5%的稀盐酸，到不再产生气泡为止，产生气体的体积与加入盐酸的质量关系如图。

回答下列问题：
小题1:加入5.0g稀盐酸没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：                 
小题2:加入稀盐酸产生CO2的质量是多少？（溶于水中的CO2忽略不计）（写出计算过程）
小题3:该气体样品中CO2的体积分数是多少？（常温下CO2的密度约为2g/L，精确到0.1%）
（6分）请回答下列有关“走进低碳”的问题：
小题1:以下属于“不可回收垃圾”的是       （填序号）：
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①煤       ②汽油       ③天然气      ④氢气
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②该溶液中碳酸钠的质量为     ，质量分数为        ；
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