Question

【题目】某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验，下列物质恰好完全反应，请计算：

(1)生成CO2气体的质量____________g；

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为_______________。

Answer 1

【答案】 2.2g 5%

【解析】（1）该实验中只有碳酸钙与稀盐酸发生反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为150g+53.2g+10g-211g=2.2g

（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 2.2g

==，解得x=5g，y=5.55g反应后溶液中氯化钙的质量为5g+5.55g=10.55g

反应后溶液中溶质的质量分数为=5%

答：生成二氧化碳的质量为2.2g，反应后溶液中溶质的质量分数为5%。