题目内容
【题目】根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）温度为_________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
（2）甲、乙、丙三种物质中，_______的溶解度受温度影响最小。
（3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的___________（填序号）
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲=丙
C．溶液的质量：甲＞丙
D．溶质的质量分数：甲＞丙
【答案】（1）t2 （2）乙 （3）D
【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度为t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等。（2）由图可知，甲、乙、丙三种物质中，乙的溶解度受温度影响最小。（3）饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，甲和乙的溶解度变小有晶体析出，得t1℃时的饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，丙在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，但溶质不变，等于t3℃时的溶解度，小于甲t1℃时的溶解度，，溶液中溶质的质量分数，甲＞丙，但是溶液质量甲<丙；t3℃甲的溶解度比乙的大，等量溶液中，丙溶液中溶剂比甲溶液中的多。降温时溶剂质量不变，仍然丙溶液中溶剂比甲溶液中的多。
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（1）催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢？甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合；
Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合。
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________；
Ⅱ中x的值应为_____________g。
若Ⅰ产生氧气的速率比Ⅱ快，由此得出的实验结论是______________________。
（2）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢溶液的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是______________（填编号）。
实验结论：在相同条件下，___________________，过氧化氢溶液分解得越快。
（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间内____________也能达到实验目的。
