题目内容
【题目】巴蜀中学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】仲基同学另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___________产生，设计这一步骤的目的是 。静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液原来是 。
【拓展迁移】若氢氯化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H＋+OH－=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 _____ （填符号）。
【继续探究】请写出实验中仲基同学加入CaCl2溶液时反应的实质表达式： ______ （用化学符号表示）。
【答案】(1)NaCl 酚酞变红，碱性 (2)气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ (3)NaOH变质
【继续探究】白色沉淀 排除Na2CO3干扰【实验结论】NaOH
【拓展迁移】Na＋ Cl－ 【继续探究】Ca2＋+CO32－=CaCO3
【解析】
试题分析：(1) 小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是NaCl溶液，理由是：无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，而NaCl溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红
(2) 另取样滴加稀盐酸有气泡产生，说明是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(3) 小青认为小刚的结论不完全正确，理由是：小刚的结论只能证明溶液中含有碳酸钠，但并不能证明只含碳酸钠，还可能是NaOH变质生成的碳酸钠
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故观察到现象：有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是：除去Na2CO3，因为碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液也显碱性，这样排除Na2CO3干扰；
【实验结论】静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还含有显碱性的氢氧化钠溶液，故这瓶溶液原来是NaOH
【拓展迁移】根据图示，该反应的实质表达式为：H＋+OH－=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Na＋ Cl－
【继续探究】在原溶液中CaCl2溶液时，发生的反应是CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故实质表达式：Ca2＋+CO32－=CaCO3
