题目内容

【题目】巴蜀中学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;

猜想三:碳酸钠溶液。

【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性

【实验推断】

(1)小丽取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是________溶液,理由是

(2)小刚另取样滴加稀盐酸有 产生,反应的化学方程式为 ,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。

(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:

【继续探究】仲基同学另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有___________产生,设计这一步骤的目的是 。静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液原来是

【拓展迁移】若氢氯化钠溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如右图所示,反应的实质表达式为:H+OH=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 _____ (填符号)。

【继续探究】请写出实验中仲基同学加入CaCl2溶液时反应的实质表达式: ______ (用化学符号表示)。

【答案】(1)NaCl 酚酞变红,碱性 (2)气泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 (3)NaOH变质

【继续探究】白色沉淀 排除Na2CO3干扰【实验结论】NaOH

【拓展迁移】Na Cl 【继续探究】Ca2++CO32-=CaCO3

【解析】

试题分析:(1) 小丽取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是NaCl溶液,理由是:无色酚酞溶液变红,说明溶液显碱性,而NaCl溶液显中性,不能使无色酚酞溶液变红

(2) 另取样滴加稀盐酸有气泡产生,说明是碳酸钠溶液,反应的化学方程式为: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

(3) 小青认为小刚的结论不完全正确,理由是小刚的结论只能证明溶液中含有碳酸钠,但并不能证明只含碳酸钠,还可能是NaOH变质生成的碳酸钠

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,发生反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl,故观察到现象:白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是:除去Na2CO3,因为碳酸钠溶液,因为碳酸钠溶液也显碱性,这样排除Na2CO3干扰

【实验结论】静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色,说明溶液中还含有显碱性的氢氧化钠溶液,故这瓶溶液原来是NaOH

【拓展迁移】根据图示,该反应的实质表达式为:H+OH=H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Na Cl

【继续探究】在原溶液中CaCl2溶液时发生的反应CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl,实质表达式Ca2++CO32-=CaCO3

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