题目内容
【题目】用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为
（2）当加入氢氧化钙
时，溶液中的溶质为
（3）若改用
氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的
7（填“＞”“＜”或“＝”）。
【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (2)CaCl2 HCl(3)小于
【解析】
试题分析：(1) 氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(2)根据图像，当加入氢氧化钙
时，此时溶液的PH小于7，说明酸过量，故溶液中的溶质为CaCl2、HCl
(3)中和反应的实质：酸中的H+和碱中OH-相互结合生成水，要判断改用相同质量的氢氧化钠与相同量盐酸反应后溶液的PH，只需比较它们所含的OH-质量大小关系，
氢氧化钙中所含OH-质量=ng×34/74×100%>氢氧化钠中所含OH-质量=ng×17/40×100%,故若改用氢氧化钠与相同量盐酸反应，盐酸过量，所以所得溶液的
小于7
练习册系列答案
相关题目
