题目内容
【题目】(8分)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）天然气燃烧： ，该反应 (填写“放热”或“吸热”)；
（2）稀硫酸除铁锈： ，溶液由无色变为 ；
（3）工业上用赤铁矿炼铁的原理： ，冶炼生铁的主要设备是 ；
（4）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％ 的NaHCO3溶液： ；该反应的基本类型是 ；
（5）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨： ；检验该气体可用 试纸。
【答案】（1）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 放热；
（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 黄色；
（3）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 高炉；
（4）NaHCO3+ H2SO4= Na2 SO4+2H2O+2CO2↑；复分解反应；
（5）Ca(OH)2+ （NH4）2 SO4= CaSO4+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊试纸或pH试纸
【解析】
试题分析：（1）天然气燃烧的的方程式为CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ，该反应为放热反应；
（2）稀硫酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 反应后溶液由无色变为黄色；
（3）工业上用赤铁矿炼铁的原理为3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 冶炼生铁的主要设备是高炉；
（4）碳酸氢钠和硫酸反应的方程式为NaHCO3+ H2SO4= Na2 SO4+2H2O+2CO2↑；属于复分解反应；
（5）硫酸铵固体与熟石灰混合研磨：产生氨气的反应原理为Ca(OH)2+ （NH4）2 SO4= CaSO4+2NH3↑+2H2O；检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸。
【题目】（6分）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
实验内容 | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 |
（1）加入无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液变红 |
（2）加入澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 现象Ⅰ |
（3）加入5%的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀、有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
（4）加入稀盐酸 | 现象Ⅱ | 有气泡产生 |
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接 | 石灰水变浑浊 | 石灰水无明显变化 |
（1）表中的现象Ⅰ为 ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因 。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了 种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 滤液中的溶质一定含有Na2CO3 |
乙同学 | 取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 | 产生白色沉淀 | 则滤液中的溶质是 |
丙同学 | 取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热 | 澄清石灰水变浑浊 | 则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 |
【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是 。