Question

【题目】将5.6 g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21 g氢气，则该铁粉中混入杂质是___________（填“铜”或“铝” ）。把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）；如果有气泡产生，则滤渣的成分中一定含有_____________________（填化学式）。

Answer 1

【答案】铝；Al（NO3）3，Fe（NO3）2 ；Fe、Ag

【解析】

试题分析：根据化学方程式计算出5.6g铁粉与稀盐酸反应，产生氢气质量为0.2g，0.2g<0.21 g，则混合物中的另一种金属与酸反应，产生氢气质量必然要大于0.21 g，则该铁粉中混入杂质是铝；如果无气泡产生，说明铁和铝都无剩余，则滤液中一定含有溶质是硝酸铝和硝酸亚铁；若有气泡产生，说明金属铁或铝或两者都有剩余，金属铝优先硝酸银发生反应，则铝可能有剩余，所以滤渣中一定含有铁和银。