题目内容
【题目】（6分）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
实验内容 | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 |
（1）加入无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液变红 |
（2）加入澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 现象Ⅰ |
（3）加入5%的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀、有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
（4）加入稀盐酸 | 现象Ⅱ | 有气泡产生 |
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接 | 石灰水变浑浊 | 石灰水无明显变化 |
（1）表中的现象Ⅰ为 ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因 。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了 种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲同学 | 取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 滤液中的溶质一定含有Na2CO3 |
乙同学 | 取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 | 产生白色沉淀 | 则滤液中的溶质是 |
丙同学 | 取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热 | 澄清石灰水变浑浊 | 则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 |
【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是 。
【答案】（1）产生白色沉淀 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ （2）2
实验二：乙同学的实验结论：NaOH和Ca（OH)2（1）2NaHCO3 + Ca（OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O
（2）取甲反应后的滤液于试管中，向其中加入过量的5%CaCl2溶液，直至没有沉淀产生；过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色
【解析】
试题分析：碳酸钠和氢氧化钙反应产生沉淀，所以表中的现象Ⅰ为产生白色沉淀；实验中共有五种方法，但是其中三种现象相同不能准确的判断，所以可用的方法是两种；因为有沉淀产生所以一定有氢氧化钙溶液，因此乙同学的结论会是NaOH和Ca（OH)2；NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是2NaHCO3 + Ca（OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O；进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是取甲反应后的滤液于试管中，向其中加入过量的5%CaCl2溶液，直至没有沉淀产生；过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，加入过量的氯化钙目的是完全除掉碳酸钠的干扰，因为碳酸钠的溶液也显示碱性。
