题目内容
【题目】化学实验小组的同学在用锌粒与右图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时。
发现有气泡产生，并闻列有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究．
【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。能生成二氧化硫气体；
②有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
【猜想与假设】
甲同学认为：气体可能是H2；
乙同学认为：气体可能是SO2；
丙同学认为：气体还可能是_____。
【实验探究】
为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都进行完全）进行探究：
（1）图I中a仪器的名称是______，图II中D处气体发生装置可选图I中的____（填字母序号）。
（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有________。
（3）H装置的作用是______。写出发生反应的化学方程式________________。
（4）F装置的作用是_________。
（5）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是_______；加热一段时间后，观察到____________，证明气体中含有H2。
【实验结论】______同学的猜想是正确的。
【反思与交流】
①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：____________________。
②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____________（任填一种合理的答案）。
【答案】［猜想与假设】H2、SO2
［实验探究］（1）① 长颈漏斗② BC；
（2）SO2（3）① 吸收SO2 ②SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）吸收水蒸气；（5）① 排尽装置内的空气② 黑色固体变红
【实验结论】 丙
【反思与交流】 ① 随着反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸
② 只产生氢气或无污染（合理答案均可得分）
【解析】［猜想与假设】生成气体可能是氢气、也可能是二氧化硫，也可能是氢气和二氧化硫的混合物H2、SO2［实验探究］（1）① 长颈漏斗②选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为BC；（2）SO2二氧化硫气体；有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；（3）H装置的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）浓硫酸有吸水性，吸收气体中的水蒸气；（5）①点燃或加热可燃性气体与氧气（空气）的混合物可能会发生爆炸，所以加热前要先通 一段时间的气体。目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸；② 氧化铜被还原生成铜，观察到黑色固体变红；【实验结论】通过实验证明气体中有氢气、二氧化硫，所以猜想 丙成立；【反思与交流】 ① 随着反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸，所以将锌放到浓硫酸中后来会产生氢气；②用锌与稀硫酸反应的优点是只产生氢气或无污染（合理答案均可得分
