题目内容

【题目】写出下列反应的化学方程式。

(1)镁在氧气中燃烧______________;

(2)锌和稀硫酸反应______________;

(3)氢械化钠溶液与稀盐酸混合______________。

【答案】(1)2Mg+O22MgO;(2)Zn+H2SO4=ZnSO4;(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步:1.根据实验事实,在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来.2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“”号表示)、催化剂、通电等.并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了.(1)镁在氧气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO;;(2)锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4;(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合NaOH+HCl=NaCl+H2O;

练习册系列答案
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【题目】小组的同学在与右图硫酸溶液试剂瓶标签部分腐蚀)反应时。

有气泡产生,并闻列有刺激性气味他们此气体的成分进行了探究.

【提出问题】锌粒硫酸溶液反应生成的气体是什么?

【查阅资料浓硫酸与锌反应但不产生氢气,也不会产生氧气。能生成二氧化硫气体;

有刺于水使品红一种红色色溶液褪色。

【猜想设】

甲同学认为:气体可能是H2

乙同学认为:气体可能是SO2

丙同学认为:体还能是_____。

【实验探究】

为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都进行完全)进行探究:

(1)图I中a仪器的名称是______,图II中D处气体发生装置可选图I中的____(填字母序号)。

(2)实验开始后,观察到E中品红溶液褪色,证明气体中含有________。

(3)H装置的作用是______。写出发生反应的化学方程式________________。

(4)F装置的作用是_________。

(5)G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是_______;加热一段时间后,观察到____________,证明气体中含有H2

【实验结论】______同学的猜想是正确的。

【反思与交流】

锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:____________________。

锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是____________(任填一种合理的答案)。

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