题目内容
【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集、和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出①装置制取氧气的化学方程式______．
（2）实验室用二氧化锰粉末和过氧化氢溶液制取氧气的反应速率快，宜选择的发生装置为______（填序号），选择该装置的优点是______，用④装置收集氧气时，氧气从导管______（填“a”或“b”）入．
（3）测定某氧化铁样品中铁元素的质量分数（假设杂质不含铁元素，也不与氢气发生反应）．某同学设计了用氢气还原氧化铁样品的一组实验：
该实验制取氢气的药品宜选择______（填名称）；干燥管内生石灰的作用是______；若取用a克氧化铁样品，测得U型管内物质的质量增加b克，则样品中Fe元素的质量分数为______（用代数表示）．
【答案】
③ 便于控制反应速率 b 锌和稀硫酸 吸收空气中的水蒸气 
【解析】
（1）装置①是利用固体加热装置制取氧气，且试管口没有棉花，则是利用氯酸钾制取氧气。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（2）分液漏斗可以通过控制活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，氧气密度比水小，不易溶于水，排水法收集时要从短管进气，将水从长管排出。实验室用二氧化锰粉末和过氧化氢溶液制取氧气的反应速率快，为了便于控制反应速率，宜选择的发生装置为③，选择该装置的优点是便于控制反应速率，用④装置收集氧气时，氧气从导管b入；
（3）实验室制取氢气的反应物是锌和稀硫酸，空气中的水蒸气对实验会产生影响，所以实验制取氢气的药品宜选择锌和稀硫酸；干燥管内生石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，U形管增加的质量就是生成水的质量。
设样品中铁元素的质量为x
所以样品中Fe元素的质量分数为：
。
【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（猜想）
猜想1：可能含有Na2CO3；
猜想2：可能含有NaCl；
猜想3：可能含有_____。
作出猜想1的依据是_____ （用化学方程式表示）。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
I、取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是_____。 |
II、向I所得的溶液中逐滴加入 稀硝酸至过量 | 刚开始_____，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 | 猜想1可能成立。 |
III、向II所得的溶液中_____。 | 产生白色沉淀 | 结合实验II，猜想3成立。 |
（交流与讨论）
小坚同学提出：“上述实验II中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。
