Question

【题目】现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为

A. 4.8g B. 9.6g C. 17.4g D. 34.8g

Answer 1

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g＋100g－120.6g＝4.4g.

H2SO4＋K2CO3＝K2 SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸钾的质量为 ＝ ，x＝17.4g,碳酸钾质量为 ＝ ，y＝13.8g,则氢氧化钾质量为25g－13.8g＝11.2g.

2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O, 生成硫酸钾的质量为＝ ,z＝17.4g, 烧杯中硫酸钾的质量为17.4g＋17.4g＝34.8g.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。