题目内容
【题目】金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)如图是工业炼铁示意图，其中焦炭的作用是为燃烧提供能量和____、高炉中有铁生成的化学方程式为____。
(2)某大型高炉年产生铁4×106吨(生铁中碳的质量分数为4%，在冶炼过程中铁的损耗不计)，则需要含氧化铁的质量分数为50%的赤铁矿石____吨。
【答案】产生一氧化碳 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 需要含50%氧化铁的赤铁矿1.1×107吨
【解析】
(1)如图是工业炼铁示意图，其中焦炭的作用是为燃烧提供能量和产生一氧化碳，高炉中有铁生成的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(2)设需要含50%氧化铁的赤铁矿的质量为x，4×106吨生铁中铁的质量为：4×106×（1-4%）=3.84×106t。
，解得x≈1.1×107t
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【题目】学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：①2CuO+C
2Cu+CO2↑；②CuO+CCu+CO↑。他们想验证自已的想法，请你同他们一起进行探究。
（猜想与假设）
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；
（2）产物是铜和二氧化碳；
（3）产物是____________________。
（设计方案）
（1）检验产物中是否有CO2的方法是_____________________（用化学方程式表示）。
（2）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料： CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。
（实验结论）设计的实验装置（如图）
实验报告：
实验现象 | 实验结论 |
①A中________________ | ①有铜生成 |
②B中黄色试纸变蓝 | ②有______________生成 |
③C中_______________ | ③有CO2生成 |
（反思与评价）
（1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B瓶，可能导致的后果是__________________。
（2）从环保角度看，如图装置有缺陷，怎么办？___________________。
（3）检验生成的气体中是否含有CO，也可以将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，看黑色固体是否会逐渐变红，写出相关反应的化学方程式_____________________。
（拓展与延伸）
（1）若采用如图装置代替图中A装置，既可排尽试管中的空气，还可以将反应产生的气体赶出来，那么通入的“某气体”是什么？________________________。
（2）假若24.4g木炭粉与氧化铜混合物充分反应后，只生成二氧化碳气体，且反应后剩余固体质量为20g。求剩余固体中金属铜的质量分数__________________。
