Question

【题目】液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷．

性质 物质	熔点/℃	沸点/℃	燃烧反应
丙烷	﹣189.7	﹣42.1	C3H8+5O23CO2+4H2O
丁烷	﹣138.4	﹣0.5	2C4H10+13O28CO2+10H2O

（1）由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈_____态（填“气”、“液”或“固”）；化学性质是：具有_____ 性．

（2）液化石油气燃烧需要大量的氧气，根据化学方程式计算：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量_____．

（3）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生CO2就越少． 比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是_____（填化学式）．

（4）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题．

①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_____、_____．

②烧水或做饭时，人不要远离灶具．如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生_____的危险．

Answer 1

【答案】气体 可燃性 211.6g CH4 产生有害气体CO, 使人中毒、浪费燃料； 爆炸

【解析】

（1）根据题目所给的信息进行解答；

（2）利用化学方程式根据丁烷的质量可以求出氧气的质量；

（3）根据甲烷、丙烷和丁烷分子的化学式可以比较氢的质量分数；

（4）根据含碳气体不完全燃烧的产物进行解答，以及可燃性气体不纯会发生爆炸进行解答．

解答：解：（1）丙烷和丁烷的沸点为-42.1℃和-0.5℃，所以常温常压下呈气态，因为丙烷和丁烷都能和氧气反应生成二氧化碳和水，所以它们的化学性质是都具有可燃性；

（2）设59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量为x．

2C4H10+13O28CO2+10H2O

116 416

59g x

x=211.6g

答：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量为211.6g．

（3）可以将甲烷、丙烷、丁烷的化学式CH4、C3H8、C4H10都转化为C12H48、C12H32、C12H30，当碳原子个数相同，氢原子最多的氢的质量分数也要越大，所以甲烷是最洁净的燃料；

（4）①含碳气体的燃料由于空气供应不足，燃烧不充分，会生成一氧化碳，而一氧化碳有毒，所以若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是煤气中毒以及浪费燃料；②由于可燃性气体不纯遇到明火会发生爆炸．

故答案为：（1）气、可燃；（2）211.6g；（3）CH4；（4）产生有害气体CO,使人中毒、浪费燃料；爆炸．