题目内容
【题目】小明和小英要验证一块石头是否含碳酸钙。
(1)小明说：“只要取一小块石头放在烧杯中，再在石块上倒入盐酸，发现有大量气泡产生，就能证明石块含有碳酸钙。”小英说：“在石块上倒盐酸，产生的大量气泡是盐酸挥发而成的。”小英的说法对吗？_______（填“对”或“不对”）。
(2)小明和小英带着问题请教王老师，在王老师的指导下，进行了下列实验探究，其实验过程如下：①取一小块石块置于烧杯中，滴加盐酸后，发现产生了无色无味气体；②在老师的指导下，取①中的溶液检验，石块中含有钙元素；③他们又设计了如图所示的实验装置，在实验中观察到广口瓶中有浑浊现象产生。
在上述实验中，他们进行的是_______实验研究（填“定性”或“定量”）。
(3)假若称取10.0 g石块与足量的稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），并用饱和石灰水吸收，得到的沉淀经适当处理后得干燥固体7.5 g。计算：
①石块中含碳酸钙的质量分数_______________；
②已知CO2在标准状况下的密度为1.98 g/L，则生成标准状况下CO2气体的体积为______________毫升?
【答案】 不对 定性 75% 1667 mL
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算，解题过程中注意数据的分析与运用。
（1）盐酸挥发时不会产生大量的气泡，，所以小英的说法不对；
（2）通过实验验证石头是否含有碳酸钙时，没有使用数据研究，属于定性探究；
（3）根据化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O可得：CaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2↑﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3
100 44 100
7.5g
通过观察可知，样品中碳酸钙的质量为7.5g
石块中含碳酸钙的质量分数为：
×100%=75%；
设：生成二氧化碳质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7.5g x
=
x=3.3g
二氧化碳体积为：3.3g÷1.98g/L=1667 mL。
